【高中化学】影响化学平衡的因素课件 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.pptxVIP

第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第三课时 影响化学平衡的因素 学习目标1、通过外界条件对可逆反应速率的影响,以变化观念与平衡思想掌握化学平衡移动的影响因素。2、通过实验探究讨论分析浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响,培养科学探究与创新意识。3、理解平衡移动原理(勒夏特列原理)形成变化观念与平衡思想,并能运用平衡移动原理解决平衡问题。 知识回顾回顾一下， 化学平衡状态有哪些特征？逆等动定变化学平衡状态研究的对象是可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡达到化学平衡状态后，各组分浓度不再改变，不随时间变化而变化外界条件改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡状态v(正)＝v(逆)≠0当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态是否会发生变化？如何变化？ 新课导入 如何改变化学平衡状态？化学平衡1不平衡化学平衡2Q = KQ ≠ K 一段时间 改变条件 化学平衡的移动： 原有平衡状态 新的平衡状态达到V正 =V逆 V正 ≠V逆Q = KV’正 =V’逆 【思考】改变哪些反应条件可使Q≠K，从而改变平衡状态？ 浓度熵Q： 平衡常数K： 只与浓度有关 只与温度有关 改变浓度C Q 发生变化 改变温度T K 发生变化新课导入 新知探究三、化学平衡的移动V正= V逆当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡。2、本质：各组分的含量发生改变3、标志：1、定义: 新知探究4、平衡移动与反应速率的关系（1）v正＞v逆，化学平衡向正反应方向移动（2）v正＜v逆，化学平衡向逆反应方向移动（3）v正＝v逆，化学平衡不发生移动不同的外界条件改变，对化学平衡移动的影响分别是怎样的呢？三、化学平衡的移动 新知探究5、浓度对化学平衡的影响三、化学平衡的移动Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3浅黄色　 无色 　 红色【实验原理】【变量控制】 温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度 滴 饱和FeCl3 或 高浓度 KSCN增大C反应物减小C反应物 加 Fe粉或滴加氢氧化钠溶液 降低Fe3＋浓度 新知探究【实验2-1】5、浓度对化学平衡的影响三、化学平衡的移动【实验2-1操作】实验向试管b中加入少量铁粉(NaOH)向试管c中加4滴1mol/LKSCN溶液现象结论 溶液颜色变浅 溶液颜色加深 其他条件不变，减小C反应物，平衡逆向移动 其他条件不变，增大C反应物，平衡正向移动 5ml 0.005mol/LFeCl3溶液5ml 0.o15mol/LKSCN溶液 新知探究【实验理论解释】5、浓度对化学平衡的影响三、化学平衡的移动?C反应物 减小C反应物 增大Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋加入铁粉或氢氧化钠溶液 ，Fe3＋浓度减小，Q ＝Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动加入KSCN，SCN－浓度增大，Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动Q ＝Fe3＋ ＋3OH-= 3Fe(OH)3↓ 新知探究5、浓度对化学平衡的影响三、化学平衡的移动在等温条件下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的小关系，可以判断化学平衡移动的方向。当Q=K时，可逆反应处于平衡状态；当QK时，化学平衡向正反应方向移动， 直至达到新的平衡状态当QK时，化学平衡向逆反应方向移动， 直至达到新的平衡状态 新知探究【实验结论】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；在其他条件不变的情况下，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。【V-t图像解释】①增大反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)②减小生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)5、浓度对化学平衡的影响三、化学平衡的移动 新知探究V’(逆)V’(正)④减小反应物浓度0Vtt1V(正)V(逆)V’(逆)V’(正)5、浓度对化学平衡的影响三、化学平衡的移动【V-t图像解释】③增大生成物浓度0Vtt1V(正)V(逆) 新知探究2NO2(g) N2O4(g)红棕色【实验2-2原理】【实验操作】用50 mL注射器抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭（1）将针筒活塞迅速推至10 mL处(压强增大)（2）将针筒活塞从20mL处迅速拉至 40 mL处(压强减小)6、压强对化学平衡的影响三、化学平衡的移动