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必修一第一章物质及其变化单元检测卷(2)
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
第|卷(共45分)
单选题(共10题,每题3分,共30分.)
1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.Na2O2固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B.小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.铁跟硫酸铜反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
D.碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
2.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和),其流程为:
已知:步骤③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: ,
下列有关说法不正确的是
A.步骤①中当时,说明反应:达到平衡状态
B.若向溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中,若要还原离子,需要
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时,可视作该离子沉淀完全
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中的水解:+H2O=+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
4.下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是
A.FeCl2→FeCl3 B.→CO2 C.I2→I- D.→Cr3+
5.下列有关物质分类的说法中正确的是(?????)
A.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
B.在物质分类时,一般是先分类,再定标准
C.根据化合物在水溶液里或熔融状态下是否能导电,判断化合物是否为电解质
D.胶体、溶液、浊液的本质区别是其透过滤纸的性质不同
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH↓+CO
B.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸:3OH-+CO+5H+= CO2↑+4H2O
C.0.2 mol?L—1 的NaAlO2溶液与0.5mol?L-1的 盐酸等体积混合:2AlO+ 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
7.钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛(Ti)与酸、碱均不反应,高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2)提取金属钛的主要流程如图所示。有关叙述错误的是(???)
??
A.步骤Ⅰ、Ⅱ中的碳均作还原剂 B.可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁
C.钛元素位于元素周期表中第ⅡB族????????????? D.步骤Ⅲ需在氩气氛围中进行,防止金属被空气氧化
8.国家标准规定,室内甲醛(HCHO)含量不能超过0.08mg?m-3,银—菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含品,其原理是:①用Ag2O将甲醛氧化为CO2;②所产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4;③FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物,可以定量测定Fe2+。下列说法不正确的是
A.Ag2O不足时,甲醛可能被氧化为甲酸
B.反应①的化学方程式为
C.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1∶4
D.取1m3室内空气,经上述实验后共测得Fe2+1.68mg,该室内空气符合国家标准
9.下列各组中,浓度均为0.1mol/L的三种物质的溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组是(????)
A.BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液
B.Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液
C.A1C13溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
D.Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合:
B.将通入溶液中:
C.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:
D.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合:
多选题(共5题,每题3分,共15分.每题有1——2个选项符合题意,部分得分2分)
11.某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)
下列说法错误的是(????)
A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-,一定不存在Fe3+、CO32-
B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1
C.沉淀2的成分为Mg(OH)2
D.原溶液
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