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高一化学知识点总结笔记下学期 1.高一化学知识点总结笔记下学期 篇一 　　1、离子反应的判断 　　凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应 　　2、离子方程式的书写 　　步骤：“写、拆、删、查” 　　注意： 　　(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。 　　(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实) 　　3、离子共存 　　凡出现下列情况之一的都不能共存 　　(1)生成难溶物 　　常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等 　　(2)生成易挥发性物质 　　常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等 　　(3)生成难电离物质 　　常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等 　　(4)发生氧化还原反应 　　Fe3+与S2-、ClO—与S2-等 2.高一化学知识点总结笔记下学期 篇二 　　海水资源的开发利用 　　1、海水的组成：含八十多种元素。 　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小 　　2、海水资源的利用： 　　(1)海水淡化： 　　①蒸馏法; 　　②电渗析法; 　　③离子交换法; 　　④反渗透法等。 　　(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 　　环境保护与绿色化学 　　绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。 　　从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生) 　　从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率) 3.高一化学知识点总结笔记下学期 篇三 　　1、乙酸(俗名：醋酸)物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 　　2、乙酸(俗名：醋酸)结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 　　3、乙酸的重要化学性质 　　(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红 　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 　　(2)乙酸的酯化反应 　　(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收 4.高一化学知识点总结笔记下学期 篇四 　　乙烯 　　1、乙烯的制法： 　　工业制法：石油的裂解气 　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 　　4、化学性质： 　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷) 　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇) 5.高一化学知识点总结笔记下学期 篇五 　　1.阿伏加德罗常数NA 　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。 　　不能误认为NA就是6.02×1023。 　　例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子 　　242molC中约含有1.204×10个碳原子 　　231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子 　　23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH; 　　23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。 　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n 　　2.一定物质的量浓