铁铝镁 练习题.docx

铝的性质： 。4Al+3O 2 ===2Al O 2 3 2Al+3S ====Al S 2 3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe O Δ 2Fe+Al O (铝热反应) 2 3 2 3 ③跟水反应：2Al+6H O = 2Al(OH) +3H ↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) 2 3 2 ④跟酸的反应：2Al+6H+ = 3Al3+ + 3H ↑(常温下，在浓H SO 、浓HNO 中钝化) 2 2 4 3 ⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H O = 2NaAlO +3H ↑ 2 2 2 Al O (两性氧化物)：白色固体、熔点高 2 3 （1）跟酸反应：Al O +6H+ ====2Al3++3H O （2）跟碱反应：Al O +2OH-===AlO —+2H O 2 3 2 2 3 2 2 Al(OH) 3 (两性氢氧化物)： Al(OH) 的两性：Al(OH) + 3H+ ＝ Al3+ + 3H O Al(OH) + OH－ 3 3 2 3 ＝ AlO － 2 + 2H O 2 Al(OH) 显两性的内在本质是：H O + H+ + AlO － Al(OH) Al3+ + 3OH－ 3 2 2 3 物理性质：白色胶状物质，难溶于水 受热分解：2Al(OH) Δ Al O +3H O 3 2 3 2 Al(OH) 实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al3++3NH ·H O===Al(OH) ↓+3NH + 3 3 2 3 4 ②可溶性偏铝酸盐与弱酸：2AlO —+ H CO +2H O=== 2Al(OH) ↓+ CO 2— NaOH+H2 NaOH+H2O Al HCl O 2 Al O NaOH 2 3 HCl NaAlO NaOH 2 Al(OH) HCl AlCl CO +H O 2 2 NaOH 铝及其化合物之间的转化关系（右图）： 试剂的滴加顺序不同产生的现象不同 NaOH 和 AlCl ： 向 AlCl 溶液中滴加 NaOH 溶液，先出现白色 3 3 沉 淀 后 消 失 ： Al3++3OH-=Al(OH) ↓ 3 Al(OH) +OH-=AlO -+2H O 3 2 2 向 NaOH 溶液中滴加 AlCl 3 溶液，开始无现象 后出现白色沉淀： Al3++4OH-= AlO -+2H O Al3++3AlO -+6H O=4Al(OH) ↓ 2 2 2 2 3 NaAlO 2 和盐酸：向NaAlO 2 溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失： NaAlO +HCl+H O= Al(OH) ↓+NaCl Al(OH) +3H+=Al3++3H O 2 2 3 3 2 向盐酸中滴加NaAlO 溶液，开始无现象后出现白色沉淀： 2 4HCl+NaAlO = NaCl+AlCl +2H O AlCl +3NaAlO +6H O=4Al(OH) ↓+3NaCl 2 3 2 3 2 2 3 Na CO 和盐酸：向Na CO 溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡： 2 3 2 3 Na CO +HCl=NaCl+NaHCO NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑ 2 3 3 3 2 2 向盐酸中滴加Na CO 溶液，立即产生气泡：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ 2 3 2 3 2 2 两性物质与物质的两性：两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物， 如 Al O 、ZnO、Zn（OH） 、Al(OH) 、氨基酸、蛋白质等。 2 3 2 3 Al 既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al 与强碱溶液反应 的 本 质 是 ： 2Al+6H O=2Al(OH) +3H ↑ ， Al(OH) +NaOH=NaAlO +2H O ， 两 式 相 加 为 ： 2 3 2 3 2 2 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑，由以上反应可知：Al 不直接与NaOH 溶液反应，Al 仍然为金属元素。 2 2 2 既能与强酸又能与强碱反应的物质：①金属单质：Al；②两性氧化物：Al O ；③两性氢氧化物Al(OH) ；④弱 2 3 3 酸的酸式盐：NaHCO 、NH HCO 等；⑤弱酸铵盐：(NH ) CO 、(NH ) S 等。 3 4 3 4 2 3 4 2 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X） 与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ） YY Y Y Y X X X X 0 0 0 0 A B C D 沉淀的物质的量(mol)L 某混合溶液中，溶质 X、Y 浓度都为 0.1 mol/L，向混合溶