化学九年级知识点归纳.docx

Word文档下载后（可任意编辑） 第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 化学九年级知识点归纳 化学九年级学问点归纳 第一篇 燃烧及其利用  一、燃烧和灭火  1、燃烧的条件：(缺一不行)  (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度到达着火点  2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)  (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下  3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积  使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气  (2)燃料与空气有足够大的接触面积。  4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。  一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。  二、燃料和能量  1、三大化石燃料:煤、石油、自然?气(混合物、均为不行再生能源)  (1)煤：“工业的粮食〞(主要含碳元素);  煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等  (2)石油：“工业的血液〞(主要含碳、氢元素);  汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘  (3)自然?气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。  2、两种绿色能源：沼气、乙醇  (1)沼气的主要成分：甲烷  甲烷的化学式:CH4 (最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物)  物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。  化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)  (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)  化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O  工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!  乙醇汽油：优点(1)节省石油资源 (2)削减汽车尾气  (3)促进农业进展 (4)乙醇可以再生  3、化学反应中的能量改变  (1) 放热反应：如全部的燃烧  (2) 吸热反应：如一般条件为“高温〞的反应  4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能  氢气是最理想的燃料：  (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。  (2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?  ② 如何安全地运输、贮存氢气  化学九年级学问点归纳 第二篇 常见的酸和碱  石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。  一、常见的酸  1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。  2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做枯燥剂(不能枯燥氨气)，用于金属除锈。  3、浓硫酸有剧烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。  4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并不断搅拌。切不行把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。  5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。  6、酸的化学性质  由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。  (1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;  (2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;  (3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;  (4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水  (5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。  铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O  铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O  铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈渐渐消失，溶液由无色变为黄色。  二、常见的碱。  1、氢氧化钠  (1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有剧烈的腐蚀性，假如沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。  (2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做枯燥剂(不能枯