高中化学 电子题库 专题4 第一单元 知能演练轻松闯关 苏教版选修3.pdfVIP

苏教版化学选修3 电子题库 专题4 第一单元 知能演练轻松闯关 1.在 分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是( ) A．sp B．sp2 3 C．sp D．其他形式杂化 解析：选B。根据题给信息， 分子的四个原子处在同一平面上，推导出C原子采 用的杂化轨道是sp 。C原子采用sp杂化轨道，将得到直线形分子，采用sp 杂化轨道，将2 2 得到平面三角形分子，采用sp 杂化轨道，将得到正四面体构型的分子。3 2.以下分子中：(1)CCl、(2)NH 、(3)CH 、(4)CO、(5)N 、(6)HS、(7)SO、(8)CS、(9)HO、4 3 4 2 2 2 2 2 2 (10)HF，含有极性键的非极性分子是( ) A．(2)(3)(4)(5)(8) B．(1)(3)(4)(5)(8) C．(1)(3)(4)(8) D．以上均不对 解析：选C。(1)CCl、(3)CH 、(4)CO、(8)CS 四种分子中均含有极性键，但因它们的正、4 4 2 2 负电荷重心重合，所以均为非极性分子。 3.以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A．CO 与SO B．CH 与NH 2 2 4 3 C．BeCl 与BF D．CH 与CH 2 3 2 2 2 4 解析：选B。A项中CO 为sp杂化，SO 为sp 杂化，A项错；B项中均为sp 杂化，B项正确；2 2 2 3 C项中BeCl为sp杂化，BF 为sp 杂化，C项错；D项中CH 为sp杂化，CH 为sp 杂化，D2 2 2 3 2 2 2 4 项错。 4.用价层电子对互斥理论预测HS和BF 的空间构造，两个结论都正确的选项是( )2 3 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 解析：选D。HO 的价层电子对数为4，孤电子对数为2，故分子构型为V形；BF 的价层电2 3 子对数为3，无孤电子对，故分子构型为平面三角形。 5.NH 、HO、CH 三分子中键角的大小顺序正确的选项是( ) 3 2 4 A．NHHOCH B．CHNHHO 3 2 4 4 3 2 C．HOCHNH D．HONHCH 2 4 3 2 3 4 解析：选B。NH 、HO、CH 分子的价电子对排布均为正四面体型，价电子对间的夹角按理应3 2 4 为109.5°，由于NH 分子有一对孤电子对，HO分子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子3 2 对有较大的斥力，使成键电子对之间的夹角减小。所以三个分子的键角从大到小的顺序是 CHNHHO。 4 3 2 6.根据等电子原理判断，以下说法中错误的选项是( ) A．BNH 分子中所有原子均在同一平面上 3 3 6 B．BNH 分子中存在双键，可发生加成反响 3 3 6 ＋ C．HO 和NH 是等电子体，均为三角锥形 3 3 ＋ D．CH 和NH 是等电子体，均为正四面体构造 4 4 1 解析：选B。等电子原理是指具有相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)和相同原子 数的分子或离子具有相同的构造特征。苯是BNH 的等电子体，因此，它们的构造相同。苯 3 3 6 分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大π键，因此，B错误。HO3 ＋