【金版学案】高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡章末总结 新人教版选修4.pdfVIP

第二章 化学反响速率和化学平衡章末总结 专题一 关于 “根据化学平衡移动方向进展有关判断”的问题 勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。反 之如果知道了化学平衡移动的方向，也可以推测使化学平衡移动的条件。 1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 如可逆反响：2A(g)＋nB(g) 2C(g)到达化学平衡后，假设只增大压强，平衡 向正反响方向移动，由此可判断B为气体；假设增大压强，平衡并不移动，由此可判断B 为固体或液体。 2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反响物和气体生成物化学计量数的 相对大小 如可逆反响aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)在反响过程中A 的百分含量[w(A)] 随压强(p)变化的曲线如下图。 由图示可知：增大压强，A 的百分含量逐渐变小，即平衡向正反响方向移动。又因增大 压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，故a＋b＞c＋d。 根据化学平衡移动方向还可以判断方程式中某气体物质的化学计量数。如可逆反响：A(g) ＋nB(g) 3C(g)，在恒温下，反响物B 的转化率与压强的关系如下图。 由图示可知：增大压强，B 的转化率不变，即平衡不移动，那么1＋n＝3，n＝2。 3．根据化学平衡移动方向，判断化学反响的能量变化 如可逆反响：A(g)＋B(g) 2C(g)到达平衡后，升高温度，C 的体积分数增 大，由此可判断正反响为吸热反响。 4．根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子质量的变化 m 混合气体的平均相对分子质量为M＝ ，对于反响物和生成物都是气体的可逆反响，当 n 外界条件改变时，不管平衡怎样移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分 子质量与混合气体物质的量成反比。假设平衡向气体物质的量减小的方向移动，混合气体的 平均相对分子质量将变大，反之，平均相对分子质量将变小。 5．根据化学平衡移动方向，判断反响物的平衡转化率 (1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体 反响物的容器体积(改变压强)，假设化学平衡向正反响方向移动，那么反响物的平衡转化率 一定增大；假设平衡向逆反响方向移动，那么反响物的平衡转化率一定减小。 (2)浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变浓度，反响物的平衡转 化率有可能增大，也有可能减小或不变。 ①减小生成物的浓度，反响物的平衡转化率一定增大。 ②对于多种物质参加的反响，增加某一反响物的浓度，其他反响物的平衡转化率一定增 大，而该反响物本身的平衡转化率一般是减小的。 ③对于分解反响(即反响物只有一种)，其平衡转化率要视反响前后物质的化学计量数而 定。如对于可逆反响：mA(g) nB(g)＋pC(g)，增加反响物A 的浓度，A 的转化 率变化情况有如下几种： a．假设m＝n＋p，A 的转化率不变； b．假设m＞n＋p，A 的转化率增大； c．假设m＜n＋p，A 的转化率减小。 根据化学平衡移动还可以进展其他方面的判断，如正逆反响速率、各物质的平衡浓度(或 百分含量)、产物的产率、体系的压强等。 【例❶】 (2023·高考北京卷)NH 经一系列反响可以得到HNO，如以下图所示。3 3 (1)Ⅰ中，NH 和O 在催化剂作用下反响，其化学方程式是____________________。3 2 (2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2 2NO (g)。在其他条件相同时，分别测得NO 的平衡2 转化率在不同压强(p 、p)下温度变化的曲线(如以下图)。1 2 ①比拟p 、p 的大小关系：________1 2 ② 随 温 度 升 高 ， 该 反 响 平 衡 常 数 变 化 的 趋 势 是 ________________________________________。 解析：(1)氨气和氧气在催化剂作用下发生氧化复原反响，生成NO和水。 (2)①该反响的正反响