金属与金属材料复习课教案.docx

. 《金属和金属材料》复习课教案 一、教学目标1.知识与技能 知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。 了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 了解常见合金的主要成分、性能和用途。 进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。 认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。2、过程与方法 通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。 通过创设情境、讨论、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。 通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。3、情感态度与价值观 通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。 通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。 在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。二、教学重点：金属的化学性质 三、教学难点：有关金属活动性顺序的解题思路四、教学方法: 讨论、归纳、练习设计相结合五、仪器用品：多媒体及课件 六、教学过程 （教师活动）创设情景引课：出示中国金属资源分布地图， （设计意图：学生通过看图，深刻体会到我国有丰富的金属资源，从而增强民族自豪感） 师：展示本单元知识网络。 word 范文 . （一）金属材料 师：你能说出自然界中金属是以哪些形式存在？ 生：思考、回答：金银以单质形式存在，而铁以化合物形式存在。 （设计意图：了解金属的存在形式，进一步认识金属的提取方法） 合金的定义和性能 下列关于金属材料的说法中，不正确的是( C ) 焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 合金属于合成材料 铁锅应用了铁的导热性 （二）金属的性质 金属的物理性质和化学性质 师：金属的化学性质离不开金属活动顺序表。 生：对金属活动顺序表的理解和应用 1、金属＋氧气→金属氧化物 常温下易与氧气反应： 以 为代表。 加热时能与氧气反应：以 为代表。 高温下也不能与氧气反应：以 为代表。 【现象】铝在空气中表面生成 , 铝进一步氧化，所以铝制品具有很好的 性。 铜在空气里加热表面由 色变为 色。 “真金不怕火炼”是指 金属活动性：Mg、AlFe、CuAu 2、金属＋酸→盐＋H ↑ 2 条件：金属位于 H 之前，酸为硫酸、盐酸。 Fe＋HCl== Zn＋HCl== Mg＋HCl== Al＋HCl== 阻止了 word 范文 . [注意] 铁与酸发生置换反应时，一般只能生成 离子，溶液的颜色变为 。 【结论】金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe 下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（ D ） CuCl 2 FeCl 3 AgCl D. MgCl 2 金属与酸反应的图像题 (1).斜率大，活动性强。等酸足金：等氢必等酸。 足量的 A、B、C 三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀盐酸充分反应后产生氢气的情况如图 所示，下列说法正确的是( B ) A．三种金属中活泼性最强的是 C B．反应结束后产生的氢气相等 C.反应结束时，消耗酸最多的是 C D．三种金属相对原子质量大小一定是 ABC （2）.等金足酸：产生氢气的质量 与相对原子质量成反比(等价) 氢多酸必多 将等质量的 A、B、C 三种金属，同时分别放入相同的足量的稀盐酸中，反应生成的 H2 质量与反应时间的关系如图(已知 A、B、C 在生成物中均为+2 价)下列说法正确的是( ) A、金属活动性 ABC word 范文 . B、消耗的盐酸质量一样 ABC A B C 时间 D、放出 H2 的的质量 ABC H 2 的 质 量 总结：氢气速率：斜率大，活动性强 氢气质量：1.等酸足金：等氢必等酸 2.等金足酸: 氢多酸必多，与相对原子质量成反比(等价) 不等价：Al Mg Fe Zn （3）.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最 多的是（ B ） A.Mg B.Al C.Cu D.Zn 等金足酸: Al Mg Fe Zn 金属＋盐→新金属＋新盐。 Fe＋CuSO4=== 铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色。 Cu＋2AgNO3=== 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 【结论】 金属活动性： FeCuAg word 范文 . 金属活动性强弱的探究 ①在自然界中以 形式存在的，要比以 形式存在的金属活泼。 ②能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属 ,且反应速率快的比反应慢的 。 ③金属与盐溶液反应，A 能把 B 从溶液中的金属置换出来，则活动性 。 。 两种金属 A.B：①将 A 放入 B 的盐溶液②