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高中化学 电子题库 知能演练轻松闯关 苏教版选修4 －1 1．在一支25.00 mL 的酸式滴定管中盛有0.1mol·L HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻 －1 度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L NaOH溶液进展中和， 那么所需NaOH溶液的体积( ) A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 解析：选A。25.00mL 的滴定管中，假设液面在5.00mL刻度处，那么其中液体体积是25.00 mL－5.00mL＝20.00mL。考虑到25.00mL刻度下方还有一段无刻度区，假设将液体全部放 出，那么应该是多于20.00 mL。 2．以下有关中和滴定的表达中正确的选项是( ) A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般参加2～3 mL B．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗 C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化 D．假设用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视那么测定值偏大 解析：选C。中和滴定中，标准溶液越浓误差越大，指示剂用量一般为2～3滴，A错；盛待 测液的锥形瓶不应润洗，否那么测定结果偏大，B错；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜 色变化而不应注视滴定管内液面变化，C正确；滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数 偏小，致使标准溶液盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错。 3．如图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像。 依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( ) A B C D －1 0.0 c(HCl)/mol·L 0.12 0.03 0.09 4 c(NaOH)/mol·L－ 0.1 1 0.04 0.09 0.03 2 解析： 选D。由图像可知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸，那么3c(NaOH)＝c(HCl)， －1 ＋ －1 表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.12 mol·L ，c(H )＝0.12 mol·L ，pH＜ ＋ －1 1，不符合图像，D组中c(H )＝0.09 mol·L ，pH＞1，参加20 mL NaOH溶液后混合液的 －1 －1 ＋ 0.09 mol·L ×0.01 L－0.03 mol·L ×0.02 L －2 －1 c(H )＝ ＝1×10 mol·L ，pH＝－lg10 0.01 L＋0.02 L －2＝2，正好符合题意。 4．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进展中和滴定实验，数据记录如下表： －1 待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L )的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V