二零二三年 优质公开课化学键.ppt

2Na+Cl2 2NaCl 钠、氯气、氯化钠分别是由哪些元素的原子构成的? 这些原子怎么能聚集在一起形成这些物质呢？ 2 Na+ Cl－ 电子转移 氯化钠的形成过程： 不稳定 较稳定 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 1、离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用 称为离子键 （2）成键微粒：阴离子、阳离子 （3）成键本质：静电作用（包括静电引力和 静电斥力） 我们学习过的物质中，有哪些物质是由离子键构成的？ 2、离子化合物 由离子键构成的化合物 ①活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。如低 价金属氯化物、活泼金属氧化物 ②强碱 NaOH Ba(OH)2 ③大多数盐：铵盐、 硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 （KCl NH4Cl (NH4)2SO4 NaNO3 CaCO3） 类盐（ NaH、CaH2等） 由离子键构成的化合物一定是离子化合物 练习： 1、下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 2、下列说法正确的是 （ ） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成 离子键 C．离子化合物中都含有离子键 D．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 A 3、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离 子的是（　 ） A．L层6个 B．L层4个 C．M层2个 D．M层7个 C B 由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示原子的最外层电子的一种式子---电子式，请同学们阅读课本中的资料卡片。 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 Na × ×Mg × ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 离子的电子式： Na+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。 电子式 · C · · · 3、电子式（1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表  示原子最外层电子的式子（2）书写：①原子②阳离子③阴离子 那么如何用电子式来表示离子化合物呢？请同学们结合上面所讲的几点来思考一下NaCl应该如何表示？ 4、用电子式表示离子化合物 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 书写时 如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 例：用电子式表示硫化钠、溴化钙的形成过程 1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 3.不能把“→”写成“=”。 4.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。 2.用弧线标明电子的转移 5、用电子式表示离子化合物的形成 过程 练习：用电子式表示KBr Na2O MgCl2 的形 成过程 课堂练习 1、下列说法正确的是 （ ） A．含有金属元素的化合物一定是离子化合 物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成 离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离 子化合物 D．含有离子键的物质一定属于离子化合物 D 2、下列离子化合物中，阳离子与氩原子具有 相同的电子层结构，而阴离子与氖原子 具有相同的电子层结构的是 （ ） A. Na2O B. CaCl2 C. Na2S D. K2O 3、下列化合物电子式书写正确的是（ ） D C 本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道了Na+与Cl—以离子键结合构成NaCl。离子键是带相反电荷离子之间的相互作用。电子式是在元素