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45分钟课时检测练100分
第五单元化学方程式
一、选择题(此题包括9小题,每题4分,共36分)
1.下列相关质量守恒定律的认识,不正确的选项是()
A.质量守恒定律揭露了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
B.经过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
C.质量守恒定律为定量揭露化学变化的规律提供了理论依据
D.随着科技的发展,精细仪器为我们定量研究化学变化创建了条件
【解析】选A。质量守恒定律不单揭露了化学变化中宏观物质之间的质量关系,这种质量关系也能够用微观知识来解释和考证,A错误;化学变化有新物质生成,但依据质量守恒定律,反响前后物质的总质量不变,B正确;质量守恒定律揭露了化学反响前后物质的总质量不变这一反响规律,C正确;精细仪器关于正确称量反响前后物质的质量变化尤为重要,D正确。
2.(2015·广东揭西期末)某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,用炉甘石(主要成分是ZnCO3)、赤铜(Cu2O)与木炭粉混淆加热到800℃,获得了多种物质。其
中不可能获得的物质是()
A.锌B.金C.铜D.二氧化碳
【解析】选B。根据质量守恒定律,化学反响前后元素的种类不变,炉甘石、赤铜
与木炭中主要含有Zn、Cu、C、O,生成物中也应含有这些元素,不会生成由金元
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素组成的物质金。
3.1月3日,北京遭遇2015年首次雾霾天气。取暖燃煤是造成“雾霾锁城”的主
要原因之一。煤焚烧还会排放SO2、NO2等有毒气体,某发电厂办理NO2的反响原
理为CH4+2NOCO2+X+2HO,则X的化学式是()
A.CB.N2C.COD.O2
【解析】选B。根据化学反响前后,各元素的原子个数不变,可推知X的化学式为
N2。
4.从2H+O22HO中获取的信息错误的选项是()
A.在反响前后,元素的种类没有变化
常温下氢气与氧气混淆就能够发生反响
C.4g氢气与32g氧气完全反响,能够生成36g水
D.在反响前后,氢原子和氧原子的数目没有改变
【解析】选B。此题波及了质量守恒定律和化学方程式的实际应用,A和C是质
量守恒的宏观说法,D是微观说法。氢气和氧气的反响在点燃条件下才能够发生,
故B错误。
5.下列方程式表示的反响正确且能实现目的的是()
A.高炉炼铁:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
B.煅烧石灰石制生石灰:CaCO3CO2↑+CaO
C.从硫酸铜溶液中获得单质铜:CuSO4+2AgAg2SO4+Cu
D.除掉氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
【解析】选B。高炉炼铁的原理是一氧化碳复原氧化铁或四氧化三铁,A错误;碳
酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,B正确;银的活动性比铜弱,不能将硫酸铜中的
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铜置换出来,C错误;D中氯化钡与硫酸钠反响生成硫酸钡积淀和氯化钠,虽然把
杂质硫酸钠除掉了,但引入了新的杂质氯化钠,D错误。
6.(2015·重庆合川古楼中学一模)将18g高锰酸钾加热,当产生1.6g氧气时,
固体节余物是()
A.KMnO4MnO2
B.K2MnO4MnO2
C.KMnO4MnO2K2MnO4
D.KMnO4K2MnO4
【解析】选。高锰酸钾受热分解的化学方程式为
4K2MnO4+MnO2+O2↑,参
C
2KMnO
加反响的
与O质量比为316∶32,当生成1.6g氧气时,参加反响的高锰酸
KMnO
2
4
钾的质量为
15.8g,
故高锰酸钾有节余
,
因而节余固体中的物质是
、MnO
KMnO
2
4
和K2MnO4,故C正确。
【备选习题】在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17,现向19g该H2O2
溶液中加入1g二氧化锰,充分反响后,生成氧气的质量为()
A.1gB.1.6gC.4.2gD.8.5g
【解析】选A。双氧水分解生成水和氧气,根据质量守恒定律可知,反响前后元素的种类与质量不变,生成物水中氢元素的质量与过氧化氢溶液中氢元素的质量
相等,由此确定生成物中氢元素的质量为19g×2/19=2g,水中氢、氧元素的质量比为1∶8,故水中氧元素的质量为16g,根据反响前后氧元素质量不变能够确定氧元素的总质量为19g×17/19=17g,故生成氧气的质量为17g-16g=1g。
7.(2015·北京东城区模拟)甲和乙在一定条件下反响生成丙和丁。联合微观示
意图剖析,下列结论正确的选项是()
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A.丙的相对分子质量为24
B.生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C.反响前后分子总数不变
D.发生反响的甲和乙的质量比
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