难溶电解质的溶解平衡时演示文稿.pptVIP

难溶电解质的溶解平衡时演示文稿 当前第1页\共有23页\编于星期二\15点 优选难溶电解质的溶解平衡时 当前第2页\共有23页\编于星期二\15点 1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡 H2O H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-） K 水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 2.特征:“逆、等、动、定、变” 3.平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强 等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 复习 当前第3页\共有23页\编于星期二\15点 思考与讨论 (1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩 降温 （3）利用化学平衡移动原理解释为什么在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有沉淀析出？ 当前第4页\共有23页\编于星期二\15点 固体物质的溶解度 定义： 注意： 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 条件：一定温度。 标准：100克溶剂　　　 状态：饱和状态 单位：克（g） 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。 当前第5页\共有23页\编于星期二\15点 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 阅读课本P61~62思考与交流 讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 当前第6页\共有23页\编于星期二\15点 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 当前第7页\共有23页\编于星期二\15点 讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，以AgCl为例说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 当前第8页\共有23页\编于星期二\15点 一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ 【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 问题讨论： 溶液中依然有Ag+、Cl-存在 1、恰好反应没有？ 2、溶液中还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？ 资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。 当前第9页\共有23页\编于星期二\15点 AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝ v（沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 水合Ag+ 水合Cl- 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 注意写法 当前第10页\共有23页\编于星期二\15点 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） 溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变 溶解平衡的概念： 平衡的共性 当前第11页\共有23页\编于星期二\15点 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2、AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 当前第12页\共有23页\编于星期二\15点 3、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变 4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 当前第13页\共有23页\编于星期二\15点 影响难溶电解质溶解平衡的因素： a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。 ①内因：电解质本身的性质 ②外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移