高中化学课后习题.docx

PAGE PAGE 10 / 10 课后作业(三十九) (时间：60 分钟 分值：100 分) 一、选择题(本大题共 4 小题，每小题 6 分，共 24 分) 1．(2013 届张家界质检)下图为冰晶体的结构模型，大球代表O 原子，小球代表 H 原子，下列有关说法正确的是( ) A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C．水分子间通过 H—O 键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 【解析】 B 项，冰晶体属于分子晶体；C 项，水分子间通过分子间作用力形成晶体；D 项，冰熔化，氢键部分断裂，空隙减小。 【答案】 A 2．下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元 (晶胞)的排列方式， 其对应的化学式正确的是(图中：—X，?—Y，⊕—Z) ( ) 1【解析】 A 项，X 与 Y 的个数比为 1∶1； 1 B 项，X 与 Y 的个数比为(1＋4 1 ∶4× ＝3∶1； C 项，X、Y、Z 的个数比为 8 ×8) 1 6 8 1 1＝1∶3∶1； ×8∶ ×2∶ D 项，X、Y、Z 的个数比为 8 1 12 1 1＝1∶3∶1。 ×8∶ ×4∶ 【答案】 B 3．(2013 届广东广州检测)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示， 有关说法正确的是( ) ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 每个晶胞含有的原子数分别为：①1 个，②2 个，③2 个，④4 个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④ 【解析】 ①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④ 为面心立方最密堆积，②与③判断有误，A 项错误；每个晶胞含有的原子数分别 为：①8 1＝1，②8 1＋1＝2，③8 1＋1＝2，④8 1＋6 1＝4，B 项正确； ×8 ×8 ×8 ×8 ×2 晶胞③中原子的配位数应为 12，其他判断正确，C 项错误；四种晶体的空间利用率分别为 52%、68%、74%、74%，D 项错误。 【答案】 B 下列关于晶体的说法一定正确的是( ) 分子晶体中都存在共价键 CaTiO3 晶体中每个 Ti4＋与 12 个 O2－相邻 C．SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 【解析】 A 项，单原子分子(如 Ne)形成的分子晶体，不存在共价键；C 项， SiO2 晶体中 Si 与 4 个 O 相结合；D 项，金属晶体的熔点有的高有的低，不一定都比分子晶体的熔点高。 【答案】 B 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 76 分) 5.(8 分)(2013 届潍坊模拟)图表法、模型法是常用的科学研究方法。 Ⅰ.如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线 a 和折线 b(其中 A 点对应的沸点是 100 ℃)，你认为正确的是 ，理由是 。Ⅱ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广 泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： (1)22Ti 元素基态原子的价层电子排布式为 。(2)在 Ti 的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4 三种化合价，其中以＋4 价的 Ti 最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音 器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，则它的化学式是 。 【解析】 Ⅰ.存在分子间氢键，使水分子的沸点高，同族其他氢化物的沸点都低于水的沸点，故 b 曲线正确。 Ⅱ.(1)Ti 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2 ，故价电子排布式为 3d24s2。 (2)n(Ba)∶n(Ti)∶n(O)＝1 1 8 1 12＝1∶1∶3 故化学式为 BaTiO 。 ∶×∶×8 4 3 ∶ × ∶ × 【答案】 Ⅰ.b A 点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水 Ⅱ.(1)3d24s2 (2)BaTiO3 6．(10 分)(2013 届大连模拟)有 A、B、C、D、E、F 六种元素，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 是电负性最大的元素，C 的 2p 轨道中有三个未成对的单电子，F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电子数之和，D 是主族元素且与 E 同周期，E 能形成红色(或砖红色)的 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物，D 与 B 可形 成离子化合物，其晶胞