重点化学知识点.docx

Word文档下载后（可任意编辑） 第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 重点化学知识点 重点化学学问点 第一篇 元素周期律  1、影响原子半径大小的因素：  ①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)  ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)  ③核外电子数：电子数增多，增加了互相排斥，使原子半径有增大的倾向  2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)  负化合价数= 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)  3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：  同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增添，还原性(金属性)渐渐增添，其离子的氧化性减弱。  同周期：左→右，核电荷数——→渐渐增多，最外层电子数——→渐渐增多  原子半径——→渐渐减小，得电子能力——→渐渐增添，失电子能力——→渐渐减弱  氧化性——→渐渐增添，还原性——→渐渐减弱，气态氢化物稳定性——→渐渐增添  最高价氧化物对应水化物酸性——→渐渐增添，碱性——→渐渐减弱  常见物质的状态  1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)  2、常温下为液体的单质：Br2、Hg  3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2  4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2  5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。  6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;  7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]  常见物质的气味  1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S  2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3  3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水  4、很多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)  硫和氮的氧化物  硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。  是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。  鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。  和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最终再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。  具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。  标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。  7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。  氮及其化合物的性质  “雷雨发庄稼〞涉及反应原理：  ①N2+O2放电===2NO  ②2NO+O2=2NO2  ③3NO2+H2O=2HNO3+NO  氨的工业制法：N2+3H22NH3  氨的试验室制法：  ①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O  ②装置：与制O2相同  ③收集方法：向下排空气法  ④检验方法：  (a)用潮湿的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.  (b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl  ⑤枯燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.  氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-  氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)  碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑  铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  碳与浓硝酸反应：