高考化学二轮复习专题训练化学工艺流程.docx

高考化学二轮复习专题训练： 元素及其化合物综合应用(化工流程) 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是( ) 在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO2 气体、冰晶 石 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 2∶ 1 : D．黄铜矿(CuFeS2)与 O2 反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物 答案 B 解析 用铝土矿制备较高纯度 Al，首先用 NaOH 溶液将铝土矿中的氧化铝溶 解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤，向滤液中通入CO2 气体，把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝，让其分解为氧化铝，最 后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，A 正确；石英的主要成分是二氧化硅，不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸， 高温 B 不正确；在制粗硅时，发生反应 SiO2＋2C=====Si＋2CO，被氧化的物质 C 与被 还原的物质 SiO2 的物质的量之比为 2∶ 1，C 正确；黄铜矿(CuFeS2)与 O2 反应，铜由＋2 价降为＋1 价被还原得到 Cu2S，氧由 0 价降至－2 价，得到 FeO，所以 Cu2S、 FeO 均是还原产物，D 正确。 利用工业废碱渣(主要成分 Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的 SO2 制备无水 Na2SO3 的流程如下： 下列说法错误的是( ) A．向大气中排放 SO2 可能导致酸雨发生 中和器中发生主要反应的离子方程式为 HSO－＋OH－===SO2－＋H O 3 3 2 ， 进入离心机的分散系是悬浊液 4检验 Na2SO3 成品中是否含 Na2SO ，可选用稀盐酸和 Ba(NO3)2 溶液答案 D 4 解析 二氧化硫与水反应生成 H2SO3，H2SO3 又被空气中的氧气氧化为 H2SO4 形成酸雨，故 SO2 形成硫酸型酸雨，A 正确；在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应的离子方程式为 HSO－＋ 3 OH－===SO2－＋H O，B 正确；经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质， 3 2 也有溶液，在离心机中进行混合物的分离，C 正确；检验 Na2SO3 成品中是否含 Na2SO4，若用稀盐酸和 Ba(NO3)2 溶液，H＋、SO2－、NO－会发生氧化还原反应，使 3 3 SO2－转化为 SO2－，因此不能检验其中是否含有Na SO ，要用稀HCl 和 BaCl 溶液 3 4 2 4 2 检验，D 错误。 海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是( ) A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B．用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 ） C．在步骤③中可通入 Cl2 使溴离子被还原为 Br2 D．在步骤④中，SO2 水溶液吸收 Br2 后，溶液的 pH 增大答案 A 2解析 通过蒸发溶剂水从海水中得到粗盐，A 项正确；二者与澄清石灰水反应均得到碳酸钙白色沉淀，现象相同，故不能用澄清石灰水鉴别，B 项错误；步骤③中发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br ，溴离子被氧化，C 项错误；步骤④ 2 中发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，生成两种强酸，溶液pH 减小，D 项错误。 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是( ) A．“灼烧”时，可在瓷坩埚中进行 @ B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水 4 2C．“转化”反应中，生成的 KMnO 与 MnO 的物质的量之比为 1∶ 2 D．“浓缩结晶”后的母液中可能含有 KMnO4 和 K2CO3 4 2 答案 D 解析 瓷坩埚主要成分中有Al2O3 和SiO2，KOH 与氧化铝和二氧化硅反应，“灼 烧”时，可在铁坩埚中进行，故 A 错误；“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因 K2MnO4 不易溶于乙醇，故 B 错误；由 3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋ 2K2 CO3 ，氧化产物为 KMnO 4，还原产物为 MnO2 ，其物质的量之比为 2∶ 1，故C 错误；“浓缩结晶”后的母液中有 K2MnO4、KMnO4 和 K2CO3 等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，故 D 正确。 工业上，常用铜阳极泥(主要成分是 Cu2Te，含少量的 Ag、Au)回收碲， 其工艺流程如下(已知 TeO2 微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应)：下列叙述错误的 是 ( ) 合理