高二化学选修5第三章第二节 醛导学案.docx

选修 5 醛 导学案 【 学习目标 】 认识醛类的典型代表物甲醛、乙醛等的组成和结构特点。 通过观察和探究,认识醛的物理性质,以及了解甲醛、乙醛等在生活中的用途 及危害。 通过乙醛和甲醛的一系列探究实验,学习醛典型的化学性质。 【 学习重、难点 】 重点:乙醛的化学性质 难点:掌握乙醛发生化学反应时化学键的断裂及生成的产物。 【 自主学习 】 一、醛:(阅读课本 P 78 1、醛的定义:醛是由 与 相连而构成的化合物。简写为 。最简单的醛是 。 2、甲醛和乙醛的结构特点: 甲醛的分子式为 , 结构式为 。 乙醛的分子式为 , 结构式为 。 3、甲醛和乙醛的物理性质: 甲醛是一种 色, 有 气味的气体, 易溶于水。 其水溶液又称 , 具有杀菌防腐性能。 乙醛是一种 色,有 气味的液体,密度比水小,沸点是 20.80C ,易挥发,能与水、乙醇等互溶。 二、乙醛的化学性质:(阅读课本 P 79-80 1.氧化反应: (1 银镜反应:学生分组实验 在洁净的试管中加入 1mL(2%的 AgNO 3 溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入 2% 的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好 溶解为止,制得银氨溶液。再滴入 3 滴乙醛,振荡后将试管放在热水中温热。观察并记录实验现象。 实验现象: 反应的化学方程式: 实验注意事项 :①试管内壁必须洁净;②应用水浴加热;③加热时不可振荡和摇动试管;④实验用的银氨溶液 应现配现用;⑤乙醛用量不宜太多;⑥实验后附着银镜的试管应用稀 HNO 3 浸泡,再用水洗而除去。 (2 与新制的氢氧化铜悬浊液反应: 在试管里加入 10%的 NaOH 溶液 2ml ,滴入 2%的 CuSO 4 溶液 4-6 滴,得到新制的氢氧化铜悬浊液,震荡后加入乙 醛溶液 0.5ml ,加热。观察并记录实验现象。 实验现象: 化学方程式: 实验注意事项:①硫酸铜与碱反应时, 必须过量的;② Cu(OH2 悬浊液应现配 现用 ;③混合液必须加热到 沸腾时才会有砖红色沉淀生成。 (3 催化氧化成乙酸 乙醛如在一定温度和催化剂存在的条件下,也能被空气中的氧气氧化成乙酸。 反应的化学方程式: 结论:醛基中的碳氢键较活泼,能被氧化成相应的羧酸。 以上实验体现了乙醛的什么性质?化学键是如何断裂的? 2.加成反应 (阅读课本 P 80 说明:在有机反应中,加氧去氢的为氧化反应;去氧加氢的为还原反应。 使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂,乙醛与氢气即可发生加成反应。 反应的化学方程式 乙醛的催化加氢反应也是它的 反应。 结论:醛基中 发生加成反应,被 H 2 还原为醇。 以上实验体现了乙醛的什么性质?化学键是如何断裂的? 【 质疑问难 】 乙醛能被银氨溶液、氢氧化铜等氧化,乙醛能否被其它物质氧化? 通过乙醛的性质,分析甲醛发生的银镜反应以及与新制的氢氧化铜的反应的情况。重点比例关系 【 达标训练 】 关于甲醛的下列说法中错误的是( A .甲醛是最简单的一种醛,易溶解于水 B .甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C .甲醛的水 溶液被称之为福尔马林 D .福尔马林有杀菌、防腐性能,所以 市场上可原来浸泡海产品等 下列配制银氨溶液的操作中,正确的 是( A .在洁净的试管中加入 1-2 mL AgNO3 溶液,再加入过量 浓氨水,振荡,混合均 匀 B .在洁净的试管中加入 1-2 mL 稀氨水,再逐滴加入 2% AgNO3 溶液至过量C .在洁净的试管中加入 1-2 mL AgNO3 溶液,再逐滴加入浓氨水至过量 D .在洁净的试管中加 2% AgNO3 溶液 1-2 mL,逐滴加入 2%稀氨水,边滴边振荡, 至沉淀恰好溶解时为止。 3.某学生用 1mol/LCuSO4 溶液 2mL 和 0.5mol/LNaOH 溶液 4mL 混合后,加入福尔马林 0.5mL , 加热到沸腾未见红色沉淀生成,主要原因是 ( A.福尔马林 不能发生反应 B. CuSO 4 的量太少 C. NaOH 的量太少 D.加热时间太短 4.若有 A 、 B 、 C 三种烃的衍生物,相互转化关系如下: C 跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体。 (1A、 B 、 C 中所含官能团的名称是 、 、 。 (2 书写下列反应的化学方程式: 的化学方程式为: 。 的化学方程式为: 。 的化学方程式 为: 。学习收获: 课后作业:导与练 46-48 页