06元素周期律与周期表@2021高考化学高频选择题题型突破（含解析）.docx

高考选择选择题专题六——元素周期律与周期表 1. （2020年北京海淀期中）下列事实不能用元素周期律解释的是 A. NaOH的碱性强于Al(OH)3 B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应 C. H2O的稳定性强于H2S D. HClO4的酸性强于HBrO 答案　D 2. （2020年北京朝阳期中）下列有关化学用语表述正确的是 A．中子数为16的硫原子：B．纯碱的化学式：NaHCO3 C．CO2的电子式：D．Al3+的结构示意图： 答案　A 3.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　) A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小 B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 答案　B 4.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知R、X、Y、Z的原子序数之和为46。下列说法不正确的是(　　) A.简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y C.单质的氧化性：X＞Y D.最高价氧化物的沸点：R＞Z 答案　D 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状物。下列说法正确的是(　　) A.简单离子的半径：YZ B.X的最简单氢化物与Z单质混合后可产生白烟 C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强 D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性 答案　B 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W的最外层有7个电子。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　) A.四种元素中W的金属性最强 B.原子半径大小：XY，ZW C.Z2Y和ZWY3形成的化合物种类相同 D.实验室制备W单质常选用电解的方法 答案　C 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。根据下列实验事实，结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A 将X的单质投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀 X的金属性比Cu强 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水，生成白色沉淀 Y的金属性比N强 C HZ溶液的酸性比HBr溶液的酸性强 Z的非金属性比Br强 D 将W的含氧钠盐与SiO2在高温下反应得到Na2SiO3和W的气态氧化物 W的非金属性比Si强 答案　A A.常见氢化物热稳定性：XY B.四种元素的简单离子半径：ZYXW C.W的单质一定不能与Y的单质反应 D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同 答案　B 9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且原子最外层电子数之和为16。X与其他元素既不在同一周期，也不在同一主族。Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径：WZY B.X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物 C.Z与W形成的化合物一定是离子化合物 D.Y的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱 答案　B 10.短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01 mol·L－1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.简单离子半径：Z＞Y＞R B.R、Z最高价氧化物的水化物以物质的量比1∶1反应，可得化合物M，M的水溶液中c(H＋)＜c(OH－) C.Z、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键 D.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z＞X 答案　B 11.龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子eq \o\al(52,24)Cr说法正确的是(　　) A.eq \o\al(52,24)Cr与eq \o\al(53,24)Cr互为同素异形体 B.eq \o\al(52,24)Cr中子数比电子数多4个 C.eq \o\al(52,24)Cr与eq \o\al(53,24)Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同 D.eq \o\al(52,24)Cr含有24个中子 答案　B 12.联合国大会确定2019年