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高 2021 届成都“一诊”
化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56
第 I 卷(选择题) 一、选择题:本题共 7 个小题,每小题 6 分。
《天工开物·火药》中记载“凡火药,以硝石硫磺为主,草木灰为辅。硝性至阴,硫性至阳,阴阳两物相遇于 无隙可容之中,其出也··.”(已知火药反应为:KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑).下列认识或相关理解错误的是
A.硫磺不溶于水 B.“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C.硝石在反应中作还原剂 D.“其出也”含义之一指该反应放出气体8.有机物 N 具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。N 可由 M 合成:
下列相关说法正确的是
A.M 中所有碳原子可能共面 B.N 可以与钠反应生成 H2
C.M 生成 N 的反应为取代反应 D.M、N 的一氯代物数目相同9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L 的 CH4 和 C2H4 的混合气体含 C-H 数目为 2NA
B.100 mL.0.1 mol/L.酸性 KMnO4 溶液与足量草酸反应转移电子数为 0.03NA
C.含 NaClO7.45g 的某新冠消毒片溶于足量水中,所得溶液含阴阳离子总数为0.2NA
10.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物。Y 元素的3 3 3D.0.5 mol CO2
10.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物
。Y 元素的
3 3 3
最高正价和最低负价代数和为 2,Z 单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是
A.W 元素位于第三周期 IA 族 B.氧化物的水化物的酸性:WY
C.原子半径:YZ D.A 能与强碱反应生成有刺激性气味的气体
实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成。利用下列装置进行相关实验(已知题设下 CO、H2 与银氨溶液反应都生成黑色沉淀)。其中方案设计不合理的是
A.向稀硝酸中加入过量铁粉:
A.向稀硝酸中加入过量铁粉:
C.乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热:B.向饱和Na2CO3 溶液中滴入几滴稀AlCl
C.乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热:
D.向长期露置于空气的酸性KI 溶液先后滴入几滴FeCl3 溶液和淀粉溶液,立即出现蓝色2Fe3++2I-=2Fe2++I2
聚乙烯具有广泛用途,可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作电源电解CH4 和CO2 制得乙烯,原理如右图。下列说法错误的是
B.电极A 的反应为:A.该装置实现了光能→
B.电极A 的反应为:
C.催化活性电极B 可防止产生炭堵塞电极
D.固体电解质将A 极产生的O2-传导到B 极
26.(14 分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性,在医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛。某化学小组拟用下列装置 制备焦亚硫酸钠。
实验步骤:
①按图连接装置,检查装置气密性;
②装入药品,加热 A 中试管,C 中反应至 pH=4.1 停止加热,将 A 中铜丝外移脱离浓硫酸;
③将 C 中液体转移至蒸发装置中,加热,结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。试回答下列问题:
(1)A 试管中发生反应的化学方程式为 ;B 装置的作用是 .
(2)C 中反应至 pH=4.1,C 中溶液主要溶质为 (填化学式)。
(3)将步骤③C 中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为 ; 若 温度稍过高,可能还会生成 ;为了制得较纯净焦亚硫酸钠,步骤③中应注意 .
(4)Na2S2O5 可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5:
①取 100.00mL.饮料于锥形瓶中,加入 0.0100 mol/L 的 I2 溶液 V1ml,塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞,将锥形瓶内液体调至接近中性,滴加4~5 滴淀粉溶液变蓝。用 0.100 mol/L
的 Na2S2O3 溶液滴定,滴定至终点时,消耗Na2S2O3 溶液 V2mL,饮料中残留的 Na2S2O5
(已知:)为 mg/L.若滴定前溶液 pH 调至大于 10,则残留的 Na2S2O 测定值 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(已知:
)
27.(14 分)
纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料,具有重要价值。工业以菱镁矿
(主要成分为 MgCO3,少量 FeCO3 和 SiO2 杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如下:
试回答下列问题:
(1)“焙烧”时生成的主要气体有 ;滤渣 I 的主要成分为 .
(2)氧化剂常用空气或 H2O2 而不选用酸性 KMnO4,解释其原因 .
已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉
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