高一上学期化学计算题及答案.docx

xxxXXXXX 学校 XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级 xx 班级 姓名： 班级： 考号： 题号得分 评卷人 得分 一、计算题 一、计算 总分 题 （每空？ 分，共？ 分） 1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO （稀）=3Cu（NO ） +2NO↑+4H O，如果有 3.2 克铜和硝酸恰好完全反应， 试计算： 3 3 2 2 在标准状况下产生气体的体积是多少？ 将所得溶液加水配成 200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 2、将一块质量为 8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入 91.9g 稀 H SO ，恰好与铁合金中的 2 4 铁完全反应（碳不溶于稀H SO ），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于 2%的铁 2 4 合金为钢，试根据计算回答： 该铁合金是生铁还是钢？ 反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 3、某 100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为 0.3mol/L，硫酸的物质的量浓度为 0.2mol/L，向混合液中加入 1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及 Cu2+的物质的量浓度。 4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取 4.42g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成 2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与 30mL 盐酸恰好完全反应．试求： 该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？ 原混合物中各物质的质量． 所用盐酸的物质的量的浓度 5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为 3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H SO（浓） CuSO +SO 2 4 4 2 ↑+2H O 试计算： 2 反应后生成硫酸铜的物质的量； 将生成的硫酸铜配制成 500mL 溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 6、用 KMnO 4 ↑＋8H O 2 氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量为 36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO ＋16HCl＝2KCl＋2MnCl ＋5Cl 4 2 2 （1）15.8g KMnO 4 能使多少克 HCl 发生上述反应？有多少克 HCl 被氧化？ （2）若 Cl 2 在标准状况下的密度为 3.17g/L，则产生的 Cl 2 在标准状况下的体积为多少？ 7、将 19.2g Cu 投入 100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体 8.96L．试计算：（写出计算过程） 所得气体的物质的量之比； 若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下 O 2 的体积． 8、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为 3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H SO（浓） CuSO +SO 2 4 4 2 ↑+2H O 试计算： 2 反应后生成硫酸铜的物质的量； 将生成的硫酸铜配制成 500mL 溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 9、把 10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 11.2L H （标准状况下）．试计算： 2 该合金中铝的质量分数； 该合金中铝和镁的物质的量之比． 10、（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物 6.14 g ，加水溶解后，取 所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出 CO 2 的体积，得到下图的所示的曲线。 试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数 （2）确定这两种碳酸盐的化学式 的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸 （3）所滴加盐酸的物质的量浓度 11、取Al O 2 3 和 Fe O 2 3 混合物 10.0 g，加入 200 mL 过量稀硫酸将固体完全溶解，加水稀释形成 250 mL 溶液，取 25.0 mL 逐滴滴加 2.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液，得到如图所示的变化关系。 已知 Al(OH) 能被过量 NaOH 溶解：Al(OH) +NaOH===NaAlO +2H O 3 3 2 2 求原稀硫酸物质的量浓度。 12、 计算题（8 分） Cu 在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其 化学方程式为：3Cu + 8HN0 (稀)══3Cu(NO ) + 2NO↑ +4H 0 3 3 2 2 题 (请写出计算过程)。 在 3.84 g Cu 中加入 100 mL 稀 HNO 3 溶液，如恰好完全反应，完成下列问 ① 生成 NO 在标准状况下的体积 ② 反应前稀 HNO 3 溶液中溶质的物质的量浓度 13、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在 0.0