高三化学专题复习《物质结构 元素周期律》.docx

物质结构 元素周期律一、高考指挥棒 基础知识梳理 一、原子的构成1．原子的构成 ⑴原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。 ⑵质子：带一个单位正电荷，质子数决定了元素的种类。 ．．．．．．．．．．．． ⑶中子：不带电。中子数与质子数一起决定了同位素的种类。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．． ⑷电子：带一个单位负电荷。电子的排布决定了元素在周期表中的位置。多数元素原子的化学性质．．．．．．．．．．．仅由其最外层电子数（价电子数）决定。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．． 微粒间数目关系 质子数（Z）= = 质量数（A）= （Z）+ （N） 中性原子：质子数 = 阳离子：质子数 = ＋ 阴 离 子：质子数 = － 原子表达式及其含义 ±b c± A A 表示 X 原子的质量数； Z 表示元素 X 的质子数； d Z d 表示微粒中 X 原子的个数； c± 表示微粒所带的电荷数； ±b 表示微粒中 X 元素的化合价。 原子(ZX) 原子核中子(A-Z)个 核外电子(Z 个——最外层电子数决定元素的化学性质 质子(Z 个) ——决定同位素种类 X 二、“三素”的比较 元素、2．核素、 3．同位素： ⑴同位素中“同”的含义：是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子 - 1 - 的化学性质等相同，它们的物质性质略有差异。 ．． ⑵同位素的特征 ①同一元素的不同同位素原子的化学性质基本相同。 ．．．．．．．． ②天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。 三．核外电子排布的表示方法 ⑴原子结构简（示意）图：（易失分点 ） 四、原子结构的特殊性（1~18 号元素） 1．原子核中没有中子的原子：。 最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。 ①最外层电子数与次外层电子数相等： 和 ； ②最外层电子数是次外层电子数 2 倍： ； ③最外层电子数是次外层电子数 3 倍： ； ④最外层电子数是次外层电子数 4 倍： ； ⑤最外层电子数是次外层电子数 1/2 倍： 和 。 3、 、。 电子总数为最外层电子数 2 倍： 。 次外层电子数为最外层电子数 2 内层电子总数是最外层电子数 2 五、1~20 号元素组成的微粒的结构特点 1．常见的等电子体 ①2 个电子的微粒。分子： ； 离子： 。 ②10 个电子的微粒。分子： ； 离子： 等。 ③18 个电子的微粒。 分子： 、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、 CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羟氨）； 离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2- 2 等。 六、元素周期律及其实质 核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2．原子结构与元素性质的关系”）。 3．具体实例：以第 3 周期或第 VIIA 族为例，随着原子序数的递增七、元素周期表及其结构 1．元素周期表的结构 要求学生掌握什么？怎样掌 握？ ．．．．．．．．．．．．．． （1）周期：长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为 短周期 ；4、5、6 周期为长周期 ；7 为 不 完全周期 。目前 1～7 周期元素数目分别为 2、8、8、18、18、32、26。周期序数 = 电子层数。 ．．．．．．．．．．．．．．．．． ⑵族：长式元素周期表有 18 纵行。分为主族、副族、第Ⅷ族（第 8、9、10 纵行）、0 族（第 18 列）。 过渡元素都是金属，又叫过渡金属，最外层电子数≤2 （最外层电子数 为 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2． 的元素不一定是．．．．．．．2．主要．．族） ．． - 2 - 八、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系 1． 元素在周期表中位置与元素性质的关系 对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。（eg：见右上图） 实例：① 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH 为中强碱而不是强碱，Li2CO3 难溶于水等。 ② Be、Al 的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的 “两性”；Be 和 Al 单质在常温下均能被浓 H2S04 钝化；A1C13 和 BeCl2 均为共价化合物等。 ③晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。2．原子结构与元素性质的关系 ⑴与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越 强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。 ⑵与最外层电子数的关系：最外层电子