高三化学平衡专题复习模拟题.docx

化学平衡： 反应：4NH +5O ===4NO+6H O，在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的 3 2 2 量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率表示正确的是（ ） A. v（O ）=0.01mol?L-1?s-1 2 B.v（NO）=0.008mol?L-1?s-1 C.v（H O）=0.003mol?L-1?s-1 2 D.v（NH ）=0.004mol?L-1?s-1 3 2、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是( ) A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C．二氧化碳通入澄清石灰水 D．氨的催化氧化反应 下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是( ) 选项 选项 反应 纵坐标 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 K Na 4 mL 0.01 mol/L的KMnO 溶液， 4 0.1 mol/L 的 0.2 mol/L 的 B 分别和不同浓度的 H C O (草酸) 2 2 4 溶液各 2 mL 反应 H C O 溶 液 H C O 溶 液 反应 2 2 4 2 2 4 5 mL 0.1 mol/L Na S O 溶液和 5 速率 C 2 2 3 热水 冷水 2 4 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放 mL 0.1 mol/L H SO 溶液反应 D 无 MnO 粉末 加 MnO 粉末 出 O 2 2 2 B． C． D. 4．(09 全国卷Ⅰ13)下图表示反应 X (g) 的浓度随时间变化的曲线： 4Y (g) ? Z (g) ，?H ? 0 ，在某温度时 X 1 / 10 PAGE PAGE 10 / 10 下列有关该反应的描述正确的是（ ） 第 6 min 后，反应就终止了 X 的平衡转化率为 85% 若升高温度， X 的平衡转化率将大于 85% 若降低温度，v 和v 将以同样倍数减少 正 逆 5： 在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A.C 的生成速率与C 分解的速率相等 B. 单位时间内生成 nmolA，同时生成 3nmolB C.A、B、C 的浓度不再变化 D.A、B、C 的分子数比为 1:3:2 6：下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①棕红色 NO 加压后颜色先变深后变浅 2 ②Fe(SCN) 3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO 催化氧化成 SO 的反应，往往加入过量的空气 2 3 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 7：N +3H 2NH 的K 值 2 2 3 1 与 1/2N +3/2H NH 的 K 值关系？ 2 2 3 2 8. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O 结合生成 HbO ,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生 2 2 反应：CO+HbO O +HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数 K=220 。HbCO 的浓 2 2 2度达到 HbO 浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错．误．的是( ) 2 c(O ) ? c(HbCO) A.CO 与 HbO 反应的平衡常数 K= 2 2 c(CO) ? c(HbO ) 2 人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的O 越少 2 当吸入的 CO 与 O 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损 2 把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动等效平衡练习： 练习 1、有一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C 的浓度为 Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C 的浓度仍为 Wmol/L 的是（ ） 4mol A + 2mol BB．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C．3mol C + 1mol D +1mol B D．3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 练习 2、将 2molSO 2 和 2molSO 3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应 2SO (气)+O (气) 2SO （气），平衡时 SO 为 n mol。相同温度下，分别按下列配比 2 2 3 3 在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO 3 的物质的量大于n mol 的是（ ） A 2mol SO +1 molO 2 2 4molSO +1molO 2 2 2molSO +1molO +2molSO 2 2 3 3molSO +1molO +1molSO