高二化学酸碱中和滴定模拟题.docx

- - PAGE 1 - / 5 3.4 酸碱中和滴定 【巩固练习】 知识点一 滴定实验仪器与操作 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 要准确量取 25.00 mL 稀盐酸，可用的仪器是( 25 mL 移液管 B. 25 mL 量筒 C. 25 mL 酸式滴定管 D. 25 mL 碱式滴定管 中和滴定中，视线应注视( 滴定管内液面变化 B. 液滴滴出速度 C. 滴定管刻度 D. 锥形瓶中溶液颜色变化 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴 定管 D. 移液管 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 在 25mL 的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20mL 刻度处，现将滴定管内溶液全部放出， 流入量筒内，所得溶液的体积为（ ） 5mL B. 20mL C. 大于 5mL D. 小于 5mL 准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液可以选用的仪器是（ ） 50mL 量筒 B. 10mL 量筒 C. 50mL 酸式滴定管 D. 50mL 碱式滴定管 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ） 温度计 B. 量筒 C. 滴定管 D. 容量瓶 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（ ） 只能盛在锥形瓶中 只能盛在酸式滴定管中 也可用碱式滴定管取放 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 知识点二 指示剂的选择 已知常温常压下，饱和CO 2  的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO 3  溶液时，适 量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（ ） 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，由红变浅红 D. 甲基橙，由黄变橙 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（ ） 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜的指示剂是（ ） 甲基红 B. 酚酞 C. 石蕊 D．以上试剂均可 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（ ） 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色 用标准 NaOH 溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（ ） 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断 用已知浓度的NaOH 溶液测定某H SO 溶液的浓度，如图所示，从下表中选 2 4 出正确选项（ ） 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 (乙) B 酸 碱 酚酞 (甲) C 碱 酸 甲基橙 (甲) D 酸 碱 酚酞 (乙) 用已知物质的量浓度的NaOH 溶液滴定未知物质的量浓度的HCl 溶液，一般选用 作指示剂，用已知物质的量浓度的 HCl 溶液滴定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液，一般选用 作指示剂。 知识点三 知识点三 中和滴定的误差分析 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ） 用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3 次 B. 用待测碱液润洗碱式滴定管 2-3 次 C. 用待测碱液润洗锥形瓶 2-3 次 D. 用蒸馏水润洗锥形瓶 2-3 次 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ） 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液进行滴定 用碱式滴定管取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 改用移液管取 10.00 mL 的 NaOH 溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去 实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂．下列操作可能使测定结果偏低的是（ ） 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2 次～3 次． 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失． 滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，但立即又变为黄色，此时即记下滴定管液面所示的刻度． 达到滴定终点时，俯视读数． 盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗． 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度 偏高 B. 偏低 C. 不受影响 D. 不能确定 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常