《无机化学-药用化学基础》课件第五章 氧化还原反应.pptx

目录 02延时符第一节 氧化还原反应第二节 原电池第五章 氧化还原反应 与原电池 03第一节 氧化还原反应 04延时符学习目标1．掌握元素氧化数的计算和应用氧化数法配平氧化还原反应方程式。2．熟悉常见元素的氧化数和氧化还原反应的概念。3．了解常见氧化剂与还原剂。 05延时符1.定义： 有无电子转移（得失或偏移）是判断一个化学反应是否是氧化还原反应的一个重要特征。 氧化数又叫氧化值，是化合物或单质中某元素的一个原子的电荷数，也是元素氧化态的标志。一、氧化数 06延时符2.特征： 一、氧化数 升高元素氧化数变化 降低 3.本质： 得电子或电子对偏向 氧化数降低电子得失或偏移 失电子或电子对偏离 氧化数升高 07延时符4.一般规则：一、氧化数 （1）在单质中，元素的氧化数为0。如白磷（P4）、臭氧（O3）中 元素的氧化数均为0。（2）中性分子中所有氧化数的代数和为0。在遵循这一原则的基础上，元素的氧化数不一定是整数，可以出现分数。（3）氧在大多数化合物中氧化数为-2，但在过氧化物（如Na2O2、H2O2）中氧为-1，氟化物中氧为正值。（4）氢除了在活泼金属氢化物中氧化数为-1外（如NaH中Na为+1，H为-1），在一般化合物中氧化数皆为+1。 08延时符常见元素的氧化数一、氧化数H+1、-1（金属氢化物）C+2、+4O-2、-1（过氧化物）F-1N-3、+2、+4、+5Cl-1、+1、+5、+7S-2、+4、+6Ag、Na、K+1Cu+1、+2Zn、Mg、Ca、Ba+2Fe+2、+3Al+3 09延时符 【例】计算Cl2、HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中Cl元素的氧化数。 解：设Cl元素的氧化数为xCl2： x = 0HCl：（+1）+ x = 0 x = -1HClO：（+1）+ x +（-2）= 0 x = +1HClO2：（+1）+ x +（-2）×2= 0 x = +3HClO3：（+1）+ x +（-2）×3= 0 x = +5HClO4 ： （+1）+ x +（-2）×4= 0 x = +7一、氧化数 10延时符【课堂练习】根据以上规则，在各个化学式上标出各个元素的氧化数。一、氧化数O2H2CO2CONaOHNa2O2NaCO3HFHNO3SO2H2SO4FeOFe2O3HClHClOAl2O3??O20H20CO2+4、-2CO+2、-2NaOH+1、-2、+1Na2O2+1、-1NaCO3+1、+4、-2HF+1、-1HNO3+1、+5、-2SO2+4、-2H2SO4+1、+7、-2FeO+2、-2Fe2O3+3、-2HCl+1、-1HClO+1、+1、-2Al2O3+3、-2?? 11延时符 案例分析案例 问题 请根据初中学过的氧化和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。1．请标出以上反应中各物质所含元素的氧化数，比较反应前后氧化数有无变化。2．讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素氧化数的升高或降低有什么关系？物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质C、CO氧化反应?失氧物质CuO、Fe2O3还原反应? 12延时符（一）氧化还原反应二、氧化还原反应的基本概念1.定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。 例如：如铁和稀盐酸发生的化学反应：观察反应发现，整个化学方程式中没有与O2发生反应，也没有O元素的参与，但Fe元素和H元素的氧化数均发生了变化，我们认为该反应属于氧化还原反应。 13延时符2.实质：反应物之间发生了电子的得失或偏移。二、氧化还原反应的基本概念（一）氧化还原反应在氧化还原反应中，一种物质失去电子，必定有一种物质得到了电子，这两个相反的过程，在一个反应里同时发生、相互依存，氧化还原反应是氧化过程和还原过程的总和，凡是有电子得失的化学反应都是氧化还原反应。而反应中电子的得失，主要反映在元素氧化数的变化上。 14延时符1.定义：凡是得到电子，所含元素氧化数降低的物质，称为氧化剂，氧化剂能使其他物质氧化，而本身被还原；凡是失去电子，所含元素氧化数升高的物质，称为还原剂，还原剂能使其他物质还原，而