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信息型方程式的书写 【复习目标】1、理解复分解反应（水解反应）、氧化还原反应的基本原理，能写出较简单的信息型方程式 2、掌握正确书写复分解反应方程式、氧化还原反应方程式的一般方法和基本技巧 3、能够准确获取试题所给的有用信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息，形成一定的信息素养 【例 1】（1）用离子方程式表示 NaHCO 3 溶液呈碱性的原因 NH Cl 与水可以微弱地反应产生具有漂白性的物质，因而 NH Cl 具有消毒时间长 2 2 等优点，写出该反应的化学方程式 在空气中直接加热CuCl 2H O 晶体得不到纯的无水CuCl ，原因是 2 2 2 （用化学方程式表示） 【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？ 【练 1】（1）某短周期元素组成的金属氢化物可与水反应产生氢气和能溶于NaOH 的白色沉淀，写出该金属氢化物与水反应的化学方程式 （2）直接加热 AlCl · 6H O 不能得到无水 AlCl 。SOCl 为无色液体，极易与水反应生 3 2 3 2 成 HCl 和一种具有漂白性的气体。AlCl · 6H O 与SOCl 混合加热制取无水AlCl ， 3 2 2 3 反应的化学方程式是 【例 2】（1）以 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式 实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下： 铜帽溶解时加入H2O2 的目的(用化学方程式表示) 工业上一般采用惰性电极电解K2MnO4 溶液制KMnO4，写出电解总反应方程式 【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？ 2【练2】（1）若NO 和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式 2 已知此正盐的水溶液呈碱性， 在酸性溶液中该正盐会发生分解，产物之一是 NO，反应的离子方程式为 （3）辉铜矿主要成分为Cu S，软锰矿主要成分为2MnO 某综合利用的部分流程如右图：2酸浸时，得到的浸取液主要含有 （3）辉铜矿主要成分为Cu S，软锰矿主要成分为 2 MnO 某综合利用的部分流程如右图： 2 酸浸时，得到的浸取液主要含有CuSO 、 4 MnSO 等。试写出该反应的离子方程式 4 4 【例 3】（1）已知：25℃时，H CO2 3HCO 【例 3】（1）已知：25℃时，H CO 2 3 HCO - + H+ 3 K =4.3×10-7 a1 HCO - 3 CO 2- + H+ 3 K =5.6×10-11 a2 HClO ClO- + H+ K =2.95×10-8 a 2 2 a1 a2（2）已知：H A 的K =10-2，K =10-5，则NaHA 溶液呈 性，用离子方程式表示其溶液酸碱性的原因 。 2 a1 a2 【小结】上述方程式书写有何特点？书写该类方程式的一般方法？ 【练 3】（1）下表是 25℃几种弱酸的电离平衡常数 HClO HClO H CO 2 3 HA K =3.0×10-8 a K =4.3×10-7 a1 K =1.3×10-10 a K =5.6×10-11 a2 2①NaA 溶液中通入少量CO 2 ②少量氯气通入碳酸钠溶液中 ③氯气通过到少量的碳酸钠溶液中 【课后练习】 工业上采用Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH4 气体，该反应的化学方程式为 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成 乙醇。写出相应反应的化学方程式 4以CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO ，该反应的化学方程式为 4 KClO3 可用于实验室制 O2 ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1∶1。写出该反应的化学方程式： S2Cl2 与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 Na2S2O3 是重要化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备 Na2S2O3· 5H2O 4一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因 4 Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO 2-，常用作脱氯剂，该反应的离 子方程式为 天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 将黑色的 Fe2S3 固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ， 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，