高考复习化学第一轮：38 分子结构与性质.pdf

配餐作业(三十八)　分子结构与性质 ►►见学生用书 P431 1．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来 越多的关注。以天然气(主要成分是 CH )为原料经合成气(主要成分 4 为 CO、H )制化学品，是目前.天然气转化利用的主要技术路线。而 2 采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO) ]等而 5 导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生 中毒。请回答下列问题： (1)[Fe(CO) ] 中铁的化合价为 0，写出铁原子的基态电子排布式： 5 __________________________________________________ 。 (2) 与 CO 互为等电子体的分子和离子分别为________ 和 ________( 各举一种即可，填化学式 ) ，CO 分子的电子式为 ________________ ，CO 分子的结构式可表示成____________ 。 3 (3)在 CH 、CO、CH OH 中，碳原子采取 sp 杂化的分子有_______ ， 4 3 CH OH 的熔、沸点比 CH 高，其主要原因是______________ 。 3 4 解析　(1)Fe 原子的基态核外电子排布式为 2 2 6 2 6 6 2 － 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 。(2)N 、CN 与 CO 互为等电子体；因为N 的 2 2 电子式为 ∶N ⋮⋮N ∶，所以 CO 的电子式为 ∶C ⋮⋮O ∶，其结构式为 C O(有一个配位键) 。(3)CH 、CH OH 均为四面体结构，碳原子采取 4 3 3 sp 杂化；由于CH OH 是极性分子，且存在分子间氢键，所以 CH OH 3 3 的熔、沸点较高。 2 2 6 2 6 6 2 6 2 答案　(1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar]3d 4s (2)N 　CN－　 ∶C ⋮⋮O ∶　C O 2 (3)CH 、CH OH　CH OH 分子有极性，同时分子之间还存在着 4 3 3 氢键 1 【拓展延伸】 本部分近几年高考的重点考查视角有：①等电子体；②叁键、双 2 键中 π 键和 σ 键数目；③分子中碳、氮原子的杂化类型(sp 、sp 、 3 － sp ) 。考查空间构型的主要有主族元素的含氧酸根离子，如 ClO