高考复习化学第一轮：24 弱电解质的电离.pdf

配餐作业(二十四)　弱电解质的电离 ►►见学生用书 P403 1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡 CH COOH H＋ 3 ＋CH COO－，下列叙述不正确的是(　　) 3 A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大 B ．0.10 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH 3 －)增大 C．CH COOH 溶液中加少量的 CH COONa 固体，平衡逆向移 3 3 动 D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液 pH、电离常数Ka 和电离程度都减小， 可加入少量冰醋酸 解析　醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大， A 项正确；加水稀释促进电离，溶液中 c(H＋)减小，c(OH－)增大，B 项正确；向醋酸溶液中加入 CH COONa 固体，c(CH COO－)增大， 3 3 平衡逆向移动，C 项正确；温度不变，电离常数不变，D 项错误。 答案　D 2 ．下列说法中正确的是(　　) A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B ．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 C ．盐酸中加入固体 NaCl ，因 Cl－浓度增大，所以溶液酸性减 弱 －1 ＋ D ．相同温度下，0.1 mol·L NH Cl 溶液中 NH 4 的浓度比 0.1 4 －1 ＋ mol·L 氨水中 NH 4 的浓度大 解析　弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性 1 强，A 项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B 项 错误；盐酸中加入 NaCl 固体，H＋不变，故酸性不变，C 项错误；NH Cl 4 ＋ 是强电解质完全电离，NH 4 微弱水解，而 NH ·H O 为弱电解质， 3 2 故 D 项正确。 答案　D 3 ．下列事实一定能证明 HNO2 是弱电解质的是(　　) ①常温下 NaNO2 溶液的 pH 大于 7　②用 HNO2 溶液做导电实 验，灯泡很暗　③HNO2 和 NaCl 不能发生反应　④0.1 mol·L －1 HNO 溶液的 pH ＝2.1 　 ⑤NaNO 和 H PO 反应， 生成 HNO 　 2 2 3 4 2 ⑥0.1 mol·L－1 HNO 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1 2 A ．①④⑥ B ．①②③④ C．①④⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥ － 解析　①中证明NO 2 能水解，证明 HNO