《无机化学-药用化学基础》课件第四章 电解质溶液.pptx

目录 02延时符第一节 弱电解质溶液第二节 水的解离和溶液的pH第三节 离子反应和盐类水解第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡实训五 药用氯化钠的精制实训六 电解质溶液与同离子效应第四章 电解质溶液 03第一节 弱电解质溶液 04延时符 任务导入 在相同条件下将盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯 化钠溶液、醋酸溶液和氨水按上图装置进行导电实 验，五种溶液浓度都是0.5 mol/L，所用电极尺寸材 质完全相同。实验结果表明，连接插入醋酸溶液和 氨水的灯泡亮度比另外三个灯泡暗。问题： 1．为什么盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液导电能力比醋酸和氨水强？ 2．什么是强电解质？什么是弱电解质？ 05延时符学习目标1．掌握弱电解质解离平衡；一元弱酸、一元弱碱解离平衡常数及相关计算。2．熟悉解离度的概念、与解离平衡常数的关系及影响因素；同离子效应。3．了解强、弱电解质概念和多元弱酸的解离。 06延时符1.定义：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够完全解离或部分解离，能够导电的化合物。【思考】观察下图，以下两种电解质溶液有何区别？ （一）电解质的分类一、强电解质与弱电解质 07延时符2.分类：电解质强电解质弱电解质绝大多数盐 氯化钠、硫酸钠 强碱 氢氧化钠、氢氧化钡 强酸 硫酸、盐酸弱酸 醋酸、碳酸、氢氟酸 弱碱 氨水水少数盐 氯化汞、醋酸铅 一、强电解质与弱电解质（一）电解质的分类 08延时符强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液中的微粒离子大部分是分子、小部分是离子导电性强弱物质类别强酸、强碱、水、大多数盐弱酸、弱碱、水、少数盐强电解质和弱电解质的区别一、强电解质与弱电解质（一）电解质的分类 09延时符二、弱电解质的解离平衡案例分析案例 2002 年波士顿马拉松比赛中，一名28岁名叫辛西娅·卢瑟罗的运动员在赛前和比赛中一共喝了3 L水，结果还没到终点就突然倒地，头昏、手脚发麻并伴有抽筋，经抢救无效死亡。事后医生检查发现该运动员猝死的原因是体内电解质失衡。问题 1．什么是解离平衡？ 2．为什么人体内电解质失衡会导致死亡？ 10延时符以HAc的解离为例：正反应：HAc分子可以解离出带正电荷的H+和带负电荷的Ac?逆反应：H+和Ac?同时又碰撞结合成HAc分子平衡：正、逆反应速度相等，且H+和Ac?同时又碰撞结合成HAc分子当改变条件时，电离平衡的移动遵循平衡移动原理二、弱电解质的解离平衡 11延时符（一）一元弱酸、弱碱的解离平衡常数1.公式推导：以HAc为例： 起始浓度： c 0 0平衡浓度： c-[H+] [H+] [H+]时，c- [H+] ≈ c 所以，一元弱酸中同理，一元弱碱中二、弱电解质的解离平衡 12延时符 【例】298K时，HCN的电离常数为6.2×10-10。计算0.01mol/L HCN的氢离子浓度。 解：设平衡时[H+]=x mol/L 初始浓度 0.01 0 0 平衡浓度 0.01-x x x 或所以mol/Lmol/L （一）一元弱酸、弱碱的解离平衡常数二、弱电解质的解离平衡 13延时符【课堂练习1】计算0.2 mol/L NH3·H2O溶液中[OH-]。已知NH3·H2O解离平衡常数 Kb=1.8×10-5。【课堂练习2】分别计算25℃时 0.1 mol/L醋酸溶液和0.1 mol/L盐酸溶液的[H+]。已知25℃时醋酸解离平衡常数 。解：所以mol/L（一）一元弱酸、弱碱的解离平衡常数二、弱电解质的解离平衡 14延时符2.解离平衡常数意义：不同的弱电解质有不同的解离常数，解离常数大，表示该弱电解质比较容易电离；解离常数小，表示该弱电解质难电离。同类型弱酸、弱碱的相对强弱可以通过比较 、 值的大小来确定。例如： 根据解离平衡常数的大小，可以判断酸性大小： HF HAc HCN（一）一元弱酸、弱碱的解离平衡常