《无机化学-药用化学基础》课件第六章 物质结构和元素周期律.pptx

目录 02延时符第一节 原子结构第二节 元素周期律和元素周期表第三节 分子结构第四节 配位化合物第六章 物质结构和元素周期律 03第一节 原子结构 04延时符 任务导入 1897年，英国物理学家汤姆逊发现了阴极射线，证明了电子的存在，电子是原子的一部分，带有负电。1911年，英国物理学家卢瑟福的α散射实脸证明了原子核的存在，原子核是原子的一部分，带有正电。因此提出了行星式的原子模型：原子是由原子核和核外电子组成，原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，原子的质量几乎集中在原子核上。继原子核发现之后，科学家对原子又进行了深入研究。问题：1．原子核由什么微粒组成呢？　 2．核电荷数、质子数和核外电子数有何关系？ 05延时符学习目标1．掌握原子的组成、原子核外电子排布。2．熟悉原子结构示意图。3．了解同位素的概念。 06延时符 1.原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，而原子核又是由带正电的质子和不带电的中子（氢原子除外，氢原子没有中子）组成。 （一）原子的组成一、原子的组成核内质子数= 核电荷数= 核外电子数 07延时符2.质量数 一、原子的组成（一）原子的组成 电子的质量为9.1091×10-31 kg，质子和中子的质量分别为电子的1836倍和1839倍。所以，原子的质量近似的等于原子核的质量。质子、中子的质量很小，通常用他们的相对质量进行计算，以12C原子质量的1/12为标准，质子和中子的相对质量分别为1.007和1.008，取近似整数值为1，则原子的近似原子量就等于质子数和中子数之和，称为质量数，用符号A表示。即： 原子的质量数(A)= 质子数(Z) + 中子数(N) 08延时符二、同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。例如，碳元素的12C、13C和 14C三种原子互为同位素，它们的原子核里都含有6个质子，同为碳元素，但所含的中子数不同。又如自然界中氢以 1H（氕，H）、2H（氘，D）和3H（氚，T）三种同位素的形式存在。 09延时符 原子中电子所处的不同能量状态称为原子轨道的能级。科学家根据原子轨道能级的相对高低，将将近的能级划为一层，称为电子层，电子层序数用符号n表示。 n的取值为1、2、3……，为正整数，对应的电子层符号为K、L、M、N、O、P和Q。 （一）电子层三、原子核外电子的排布 10延时符（1）核外电子按能量从低到高排布在电子层上；（2）每层最多排布2n2个电子，即第一电子层最多排布2个电子，第二电子层最多排布8个电子，第三电子层最多排布18个电子，……；（3）最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多为2个电子）。 （二）核外电子分层排布规律三、原子核外电子的排布 11延时符（二）核外电子分层排布规律三、原子核外电子的排布 12延时符（二）核外电子分层排布规律三、原子核外电子的排布原子序数为1~18元素的原子结构示意图 13延时符课堂练习 镁原子的电子数是12，中子数为12，镁原子的质子数为_______，核电荷数为_______，原子序数为_______，质量数为_______。 14第二节 元素周期律和元素周期表 15延时符 任务导入 碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳，如金刚石、石墨；有无定型碳，如煤；有复杂的有机化合物，如动植物等；碳酸盐，如大理石等。单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。硅又称工业硅或纯硅，表面呈淡灰略带蓝色，有小孔洞，密度为2.42 g/cm3。工业硅的主要用途是配制合金，制取多晶硅及有机硅等，晶态硅熔点1410℃。结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。硅在冶金中是常用的脱氧元素，对氧具有较强的亲合力。硅又是重要的合金元素，强化铁素体和改善钢的电磁特性。问题：1．在元素周期表中，碳和硅处于什么位置？两者有何关系？　 2．什么是元素周期律？如何利用元素周期律，比较不同元素之间性质差异性？ 16延时符学习目标1．掌握元素周期表的结构。2．熟悉元素周期表中原子半径、化合价、金属性和非金属性、电负性等性质的递变规律。3．了解元素周期律的概念。（1）原子核外电子排布的周期性。（2）元素主要性质（原子半径、金属性和非金属性、主要化合价、电负性）的周期性。 17延时符 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，称为元素周期律。元素呈周期性变化的性质包括原子核外电子排布。原子半径、化合价、电负性、金属性与非金属性等。一、元素周期律 18延时符一、元素周期律原子序数345678910元素