1-2 离子反应（阶段提优B练）（人教版2019必修第一册）（解析版）.docxVIP

B练——阶段提优第一章 B练——阶段提优 第二节 离子反应 （建议时间：30分钟） 1．CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(　　) 2．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) 3．强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(　　) 4．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　) 5．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　) 6．判断离子方程式正误 (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) (2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　) (3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　) 7．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,4)(　　) 【答案】1.×　2.×　3.×　4.√　5.√ 6．(1)× (2)× (3)× 7.× 题型一 电解质与非电解质的判断 1．（2021·东台创新高级中学高一月考）下列物质属于电解质的是 A．氯化钠溶液 B．熔融的硫酸钾 C．金属铝 D．盐酸 【答案】B 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误； B．熔融的硫酸钾能导电，故为电解质，故B正确；C．铝是单质，故不是电解质，故C错误；D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，故D错误；故选：B。 2．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 【答案】D 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误； B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误； C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误； D．液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确； 答案选D。 3．（2021·上海虹口区·高一期末）下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是 A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾 C．稀硝酸 D．三氧化硫固体 【答案】A 【详解】A．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，且HCl为强电解质，A符合题意； B．熔融氯化钾中有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意； C．稀硝酸中有自由移动的离子，可以导电，C不符合题意； D．三氧化硫固体虽然不导电，但三氧化硫不是电解质，D不符合题意； 综上所述答案为A。 4．有关电解质的说法正确的是 A．纯水不导电，所以水不是电解质 B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 【答案】D 【详解】A．水能微弱电离出H+和OH-，所以水是电解质，A错误； B．SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸，硫酸电离产生了自由移动离子，因此SO3是非电解质，B错误； C．铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，D正确； 答案为：D。 5．下列叙述不正确的是 A．石墨有较好的导电性，但不是电解质 B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质 D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质 【答案】C 【详解】A．石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A正确； B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，均属于盐，是电解质，故B正确； C．固体KNO3不能导电，但KNO3的水溶液或熔融状态下能导电，则KNO3是电解质，故C错误； D．酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电，故D正确； 故答案为C。 题型二 根据电离判断酸、碱、盐 6．下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－ B．液态HCl不能导电，故HCl不是电解质 C．溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱 D．氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质 【答案】D 【解析】A．氯化钠在水中就电离成Na+和Cl－，不需要在电流作用下才电离，故A错误； B．HCl是电解质，但液态HCl不能导电，因为HCl中没有自由移动的离子，故B错误； C．溶于水后能电离出OH－的化合物不一定是碱，比如碱