1-2 反应热的计算高二化学（人教版2019选择性必修1）（解析版）.docxVIP

1.2 反应热的计算（精练） 题组一 题组一 盖斯定律 1．（2022·河南南阳·高二期末）硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．由反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，则，A正确； B．途径2的?H=24-(-176)=200kJ/mol， ，B错误； C．途径1的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，2molV2O5反应放出能量为2×176=352kJ，则，C正确； D．根据盖斯定律，由反应加上可得，则，D正确；故选：B。 2．（2022·广西·柳州市第三中学高二期中）已知298K时：C(s)+O2(g)=CO(g)???????△H1=?110.5 mol?L?1；C(s)+O2(g)=CO2(g)???????△H2=?393.5 mol?L?1；则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为 A．+283 mol?L?1 B．+172.5 mol?L?1 C．?172.5 mol?L?1 D．?504 mol?L?1 【答案】B 【解析】根据题意，根据盖斯定律第一个方程式的2倍减去第二个方程式得到C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=?110.5 mol?L?1×2?(?393.5 mol?L?1)= +172.5 mol?L?1，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 3．已知下列热化学方程式： H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ·mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ·mol-1； C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ·mol-1。 若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ) A．3Q1+Q2+Q3 B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3 D．3Q1-Q2+Q3 【答案】C 【解析】液体酒精完全燃烧的方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，记①H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1kJ·mol-1；②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=Q2kJ·mol-1；③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3kJ·mol-1，则根据盖斯定律，由3×①-②+③可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=3×ΔH1-ΔH2+ΔH3 =(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol，因此46g液体酒精（1mol）完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为-(3Q1-Q2+Q3)=-3Q1+Q2-Q3，故选C； 答案选C。 4．已知下列热化学方程式： ①????? ②????? ③????? ④????? 现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可能的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【解析】题给四种烃的燃烧热分别为、、、。2mol混合气体完全燃烧放出的热量为2988kJ，所以平均燃烧热为。根据平均值的意义可知混合物中两种烃的燃烧热应该分别在该数值的两侧，即一个大于、一个小于。所以上述选项中，只有B项符合题意。答案选B。 5．（2022·云南保山·高二期中）完成下列问题。 (1)常温下，0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_______。 (2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知： ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)???△H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)???△H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)???△H3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)???△H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。 (3)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： ①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_______(至少答出两点)。 ②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。 【答案】(1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)?????△H=-85.6kJ/mol (2)???? 2△H3-2△H2-△H1???? 反应放热量大、产生大量气体 (3)???? 污染