高考复习化学第一轮：21 化学反应速率.pdf

配餐作业(二十一)　化学反应速率 ►►见学生用书 P397 1．(2018·北京六十六中学期中)升高温度时，化学反应速率加快 原因的合理解释是(　　) A ．该化学反应的过程是吸热的 B ．该化学反应的过程是放热的 C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多 D ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次 数增多 解析　无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应 速率均增大，A 、B 两项错误；升高温度，反应物分子的能量增加， 活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数 增多，反应速率加快，C 项错误，D 项正确。 答案　D 2 ．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加 快该反应速率的是(　　) ①用浓硫酸代替稀硫酸　②加热　③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积　⑤加水　⑥加入少量硫酸铜 A ．全部 B ．②③⑥ C．①②③⑥ D ．②③④⑥ 解析　用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积 但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了 与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝 形成原电池，加快了反应速率。 1 答案　B 3 ．(2018·贵阳质检) 已知某化学实验的结果如下表： 反应物 在相同温度下测 实验 大小相同 得的反应速率 序号 酸溶液 的金属片 v/(mol·L－1 ·min－1) －1 1 镁条 1 mol·L 盐酸 v1 －1 2 铁片 1 mol·L 盐酸 v2 －1 3 铁片 0.1 mol·L 盐酸 v3 下列结论正确的是(　　) A ．v v v B ．v v v 1 2 3 3 2 1 C．v v v D ．v v v 1 3 2 2 3 1 解析　影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于 镁的活动性比较强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的 速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成 正比，故 v v 。 2 3 答案　A 4 ．(2018·松原模拟)反应 3Fe(s) ＋4H O(g) Fe O (s)＋4H (g)在 2 3 4 2 一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无 影响的是(　　) A ．保持容积不变，增加 H O(g)的物质的量