2溶解度课件2课题.pdfVIP

加热后,硝酸钾又能溶解了 冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体 利用蒸发溶剂使溶质结晶的原理， 可以从海水中提取食盐。 一、饱和溶液、不饱和溶液 1.定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里 加入某溶质，当溶质不能继续溶解 时，所得到的溶液叫做饱和溶液； 还能继续溶解的的溶液，叫做不饱 和溶液。 2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系 液不 蒸发溶剂 饱 饱 增加溶质、降低温度 和 和 溶 溶 增加溶剂、升高温度 液 饱和溶液一定是浓溶液，不 饱和溶液一定是稀溶液吗？ 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是 饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说，在一定温度时， 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 判断溶液是否饱和的方法： 1 一般说来，可以向原溶液中 再加入少量原溶质，如果不能再溶解， 则说明是饱和溶液；如果还能再溶解， 则说明是不饱和溶液。 2 有未溶解的溶质时为饱和溶 液。 二、溶解度 1．固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的 溶解度。例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g ，表示的意义 就是：在20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠时溶液达到 饱和状态。或者说，在20 ℃时，100 g水最多能溶解 36 g氯化钠。 二、溶解度 1. 固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.四要素： 一定温度下 100克溶剂里 达到饱和状态 单位：克 从溶解度可以获得的信息 • 食盐在20℃时的溶解度S=36克 在 20 ℃时，食盐 （氯化钠）在100 克水 里达到饱和时溶解了 36 克。 此时的溶液一定是 饱和溶液。 该溶液的质量为 136克 。溶液中食盐 （NaCl ）的质量为 36克 ，水为100克 。 • 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S 克，则此时 M质 = S克，M剂 = 100克， M液= M质+M剂 = 100+S 克 学完本课 知道了 1、饱和溶液、不饱和溶液 2、溶液状态的判断方法 3、固体溶解度 4、溶解度四要素 3.影响固体物质的溶解度的因素: 温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶 解度的重要因素。 一般规律如下： ①大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大 （如 硝酸钾）； ②少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小 （如氯化 钠）； ③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小 （如 氢氧化钙）。 4. 固体溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法； ②溶解度曲线。 5.溶解度曲线 ⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而 变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲 线来表示。 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温 度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种 曲线叫做溶解度曲线。 几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 ⑵溶解度曲线的意义及应用： ①表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度时 物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 ②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温 度时，不同物质的溶解度的大小； ③ 两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，