人教版（2019）高中化学必修一 1.3.1氧化还原反应（第1课时） 说课课件.pptx

氧化还原反应说课;; 1．教材的地位和作用;2．教学目标;3．教学重难点;重、难点的解决方法：;“问题解决法” 设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，化微观为直观，从而在问题的解决过程中逐步将学生的认识引向深入。 ;问题一：我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一例来说明？ ;四种基本反应类型;问题二： 用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？ ;问题三：我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？ 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 分类标准：得氧或失氧 C＋O2 CO2 CuO＋H2 Cu＋H2O;被还原;定义1：凡有得失氧的化学反应 （一种物质被氧化同时另一种物质被 还原的化学反应）;CuO + H2 == Cu + H2O ;问题六：2Nａ+ Cl2 2NａCl H2+ Cl2 2HCl 没有得氧失氧，是否是氧化还原反应？;问题七：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？ ;问题八：氧化还原反应与四种基本反 应类型有什么关系？;; 通过环环相扣的八个问题把整个课堂串联起来，学生在这些问题的思考、讨论过程中多种感官同时合作，多项信息综合运用，在问题解决的过程中体验知识获得的过程，学习抽象思维、逻辑推理的方法，其主体性得到了充分的体现，充分贯彻了新课程的“一切为了学生发展”的理念。; 课堂练习巩固： 1．下列哪些说法是正确的（ ） A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应; B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应; C．置换反应不一定都是氧化还原反应; D．分解反应不一定都是氧化还原反应；;3．下列叙述正确的是（ ） A．氧化还原反应中,失电子的物质,所含元素化合价降低 B．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C．氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）;5．下列哪个反应表示二氧化硫被还原 （ ） A．SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B．SO2+H2S = 2H2O+3S C．SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑; 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 氧化还原反应的概念 1．从得氧失氧的角度（原始特征） 凡有得失氧的化学反应 2．从化合价升降的角度（表面现象） 凡有化合价升降的化学反应 3．从电子转移的角度（本质原因） 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应;请多指教，谢谢大家！