水的电离和溶液的酸碱性习题测验和答案1.docx

水的电离和溶液的酸碱性配套习题 下列溶液肯定是酸性的是（ ） A. 含 H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7 的溶液 D. c(OH-)<c(H+) 的 溶 液 2．将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的 pH 将会 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能3．pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 同，则X、Y、Z 的关系是 A. X＝Y＝Z B. X＞Y＝Z C. X＜Y＝Z D. X＝Y＜Z pH＝2 的溶液，其H＋浓度为 0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃ 的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有 A. ①③ B. ①②③④ C. ③④ D. ①③④ 有甲、乙两种溶液，甲溶液的 pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中 c(H＋)与乙溶液中 c(H＋) 的关系 A. 2∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D.无法确定 有两瓶 pH 值都等于 2 的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是 石蕊试液和水 B. pH 试纸和水 C. 酚酞试液和水 D. 酚酞试液和苛性钠溶液 一元碱A 与 0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为 7。以下说法中正确的是（ ） ①若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L ②若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L ③反应前，A 溶液中 c(OH)-一定是 0.01mol/L ④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度 A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④ 8．下列叙述正确的是（ ） pH=3 和 pH=4 的盐酸各 10mL 混合，所得溶液的 pH=3.5 溶液中 c(H+)越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为 1.0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一．定．不．可．能． 大量存在的离子组是( ) A. Fe3＋、NO -、Cl－、Na＋ 3 C. NH +、Fe2＋、SO 2-、NO - 4 4 3 B. Ca2＋、HCO -、Cl－、K＋ 3 D. Cl－、SO 2-、K＋、Na＋ 4 c(H ? ) c为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度 (AG)的概念，AG=lg ，则下 c (OH ? ) 列叙述正确的是( ) A.中性溶液的 AG=0 B.酸性溶液 AG＜0 C. 常温下0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液的AG=12 D. 常温下0.1 mol·L－1 盐酸溶液的AG=12 11．在 25℃时，分别用 pH=9、pH=10 的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的 体积分别为 V 和 V ，则 V 和 V 的关系是( ) V 1 2 1 2 =10V 1 2 V ＞10V 1 2 V ＜10V V ＞10V 1 2 2 1 在 25 ℃时向 V mL pH= a 的盐酸中，滴加pH=b 的 NaOH(aq)10V mL 时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则 a+b 的值是 A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定13．在一定温度下，相同 pH 的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H＋) 分别是 1.0×10－ amol·L－1 和 1.0×10－bmol·L－1，此温度下，水的离子积常数 KW 为 A. 1.0×10－14 B. 1.0×10－2a C. 1.0×10－(7＋a) D. 1.0×10－(a＋b) 能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） 将水加热到 99℃，使水的pH=6.1 B. 在水中滴入稀硫酸 C. 在水中加入小苏打 D. 在水中加入氯化铝固体 pH=13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 将 0.23g 钠投入到 100mL 水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的 pH 为（温度为 25℃）（ ） A. 1 B. 10 C. 12 D. 13 在10mLpH=12 的 NaOH 溶液中，加入10mL 的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）。 pH=2 的硫酸 B. pH=2 的醋酸 C. 0.01mol/L 的甲