2.2.1.电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptx

化学必修一第二章元素与物质世界第2节　电解质的电离　离子反应第1课时电解质的电离核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的多样性。2.证据推理与模型认知：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。学业目标1.正确理解电解质(非电解质、强电解质、弱电解质)的概念，了解常见的电解质。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，理解电解质的电离过程和导电过程的实质。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。联想·质疑 某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及其一些辅料压制而成，其本身干燥不含水分。 将药用泡腾片放入水中会有什么现象发生？这其中发生了什么变化。 活动·探究 观察氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么条件下可以导电。样品固体NaCl熔融状态的NaClNaCl溶液能否导电不能导电能导电能导电思考：固体氯化钠、熔融氯化钠、氯化钠溶液有的导电，有的不导电，原因是什么？ 导电原因分析：导电本质：外加电场作用下，带电微粒的定向移动。溶于水时氯化钠在水分子的作用下,Na+和Cl-会逐渐脱离晶体表面而进入水中,形成能自由移动的离子。加热熔化氯化钠固体熔融时，紧密排列的离子变成自由移动的阴阳离子。NaCl在固态时,Na＋和Cl－通过静电作用按一定规律紧密排列,不能自由移动。一、电离1、电离的定义： 物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。思考：①电离的条件是什么？电离与通电有关吗？ ②电离的结果是什么？溶于水，在水分子的作用下；或熔融状态。电离是物质本身的性质，无需通电。微观：产生自由移动的离子；宏观：具备导电的能力。2、电离的表示方法——电离方程式NaCl = Cl- + Na+原子团不能拆；遵守原子守恒、电荷守恒。未电离时的化学式电离后形成的阴、阳离子电离方程式：用元素符号表示电解质解离成自由移动的离子的过程的式子。注意事项：①正确书写离子符号； ②符合质量守恒和电荷守恒；③完全电离(强酸、强碱和绝大多数盐)用“ = ” 部分电离(弱酸、弱碱和水)用“ ? ”随堂训练 1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式① HCl②H2SO4＝ H＋ ＋ Cl－生成的阳离子全部是 H+ ＝2H＋＋ SO42－③NaOH④Ba(OH)2＝ Na＋ ＋ OH－生成的阴离子全部是 OH-＝ Ba2＋＋ 2OH－⑤Na2SO4⑥ NaCl⑦KNO3＝ 2Na＋＋ SO42－生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子 ＝ Na＋ ＋ Cl－＝ K＋ ＋ NO3－3、从电离的角度认识酸、碱、盐项目酸碱盐定义电离时产生的阳离子全部是____的化合物电离时产生的阴离子全部是____的化合物电离时能产生金属阳离子(或 NH4+)和________的化合物实例HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3·H2O等Na2SO4、BaCO3、NaHSO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 等H＋OH－酸根离子正盐强酸强碱酸式盐弱酸弱碱碱式盐思考：电离时生成 H+ 的化合物一定是酸吗？ NaHSO4 （水溶液）= Na+ + H+ + SO42-不一定拓展：①NaHSO4的电离条件不同，电离方程式也不同。强酸的酸式盐水溶液中：NaHSO4 ＝ Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ 熔融状态：NaHSO4＝ Na＋ ＋ HSO4－②Al2O3在 熔融条件下：金属氧化物 Al2O3= 2Al3+ + 3O2-③NaHCO3在水溶液中：弱酸的酸式盐NaHCO3= Na＋ ＋ HCO3－二、电解质和非电解质1.电解质的定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物。2.电解质判断：能否电离⑴前提：是化合物⑵条件：水溶液或熔化状态。⑶结果：能发生电离 (外在表现：水溶液或熔化状态能导电)电解质非电解质3.常见电解质与非电解质强酸、弱酸酸：如HCl、H2SO4、H2CO3等；碱：如NaOH、NH3?H2O、Ba(OH)2等；强碱、弱碱盐：如KCl、Na2SO4、Na2CO3等；可溶盐、难溶盐活泼金属氧化物：如MgO、Na2O等；水极弱的电解质非金属氧化物：如SO2、CO、SO3、P2O5等；非酸性气态氢化物：如NH3、PH3等；大部分有机物：如CH4、蔗糖、葡萄糖、酒精等；4、强电解质和弱电解质在水溶液中能否完全电离⑴强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强酸：如 H2SO4、HNO3、 HCl 、HBr、 HI、HClO4强碱：如 NaOH、KOH、 Ba(OH)2、 Ca(