1.1.1 反应热与焓变课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第一节 反应热第1课时　 反应热与焓变人教版（2019）化学选择性必修一第一章 化学反应的热效应 学习目标1.通过对体系和环境的学习,知道内能的定义,进一步掌握吸热反应、放热反应、反应热等概念,能从多角度认识放热反应和吸热反应。2.通过中和反应实验,掌握中和反应反应热的测定方法。3.通过对反应热与焓、焓变的学习,能够进行反应热的简单计算,掌握从微观角度利用化学键键能数据来计算反应热的方法。 课前导入化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能、电等其他形式能量的转化过程。自然界的能量存在形式有很多种，势能、生物能、热能、太阳能、风能等。光能风能热能 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。例如，燃料的燃烧、酸与碱的中和反应等会放出热量，属于放热反应。而有些反应，如工业上煅烧石灰石的反应等会吸收热量，属于吸热反应。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。课前导入在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢? 思考： 知识点一反应热及其测定1、体系（系统）与环境以盐酸与NaOH溶液的反应为例：试管中的盐酸和氢氧化钠溶液及发生的反应等看作一个反应体系，又称系统。 HCl+NaOH==NaCl+H2O盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境 体系与环境之间存在物质交换或能量交换 （1）定义体系（系统）：热力学研究对象。环境：与体系（系统）有关的外物。（2）分类根据体系（系统）和环境之间的关系，可将体系（系统）分为：敞开体系（系统）封闭体系（系统）孤立体系（系统） 敞开体系（系统）：系统与环境间既有物质交换，又有能量交换交换经典热力学不研究敞开体系（系统） 封闭体系（系统） ：系统与环境间没有物质交换，只有能量交换经典热力学主要研究封闭体系（系统） 孤立体系（系统） ：系统与环境间无物质交换，无能量交换，故又称隔离体系（系统）。系统为立体箱与烧杯及热源的组合；环境为立体箱与外围线所包围部分。 知识点一反应热及其测定2、反应热在等温条件下①，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。(1).定义释放 吸收 热量②②热量(Q)：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递能量。①等温条件：指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 测定原理：Q = mCΔt Q：中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 C：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值量热计:用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。(1).直接测定反应热的方法知识点一反应热及其测定3、反应热的测定(2).中和反应反应热的测定在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据？如何根据测得的数据计算反应热？为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？ 实验探究——中和反应反应热的测定[实验目的]用简易的量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度[实验用品]简易量热计（温度计(0.1℃)、玻璃搅拌器、内筒、外壳、隔热层、杯盖）、量筒(50mL)两个； 50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/LNaOH溶液。玻璃搅拌器(使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀)杯盖反应液外壳(起保温作用)温度计(测量反应前后体系的温度)内筒(反应容器)隔热层 [实验测量]①反应物温度的测量 a.用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 b.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。②反应后体系温度的测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。③重复步骤①步骤②两次。 减少实验过程中的误差 [数据处理]①取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)，计算温度差(t2?t1)，将数据填入下表。实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOHt1/℃t2/℃123②取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。③根据温度差和比热容等计算反应热。 为了方便计算，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水相同，并忽略量热计的比热容，则： a.50mL0.5mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m