1.2.2离子反应课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二节 离子反应 第2课时 离子反应;; 1700年后，2013年，央视《地理·中国》栏目组深入云南考察。经检测，哑泉中含有较多的硫酸铜，造成了重金属中毒，会使声带便受到刺激，发不出音，并呕吐、腹泻重则还会虚脱、痉挛而死。;一、离子反应 ;Na2SO4与BaCl2的电离方程式; ;1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤： ①写：写出正确的化学反应方程式 ——基础 ;;①微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆； ②微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。 如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－=H2O； 用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O ;③删：——途径 把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 ;三、离子反应方程式的意义;离子反应不仅可表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应 ;?;(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ (×)， Fe+2H+=Fe2+ + H2↑ (√)。 (2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑ +H2O (×)， CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O (√)。 (3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应： 2Na +H2O=2Na+ +2OH? +H2↑ (×)， 2Na +2H2O=2Na+ +2OH?+ H2↑ (√)。 (4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应： Al+2H+=Al3+ + H2↑ (×)， 2Al + 6H+=2Al3+ + 3H2 ↑ (√)。 (5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应： Ba2+ +OH?+ H++ SO42-=BaSO4↓+ H2O (×)， Ba2+ +2OH?+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O (√)。;【社会话题】近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl－。乙企业的废水中含有大量H＋、Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？;结论1：SO42－、Ba2＋两种离子不能共存，会生成BaSO4白色沉淀，可有效降低重金属Ba2＋的浓度：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓； 结论2：CO32－与H＋不能共存，反应生成了CO2气体：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，可有效降低H＋的浓度（酸污染）。 因此，甲、乙两企业排出的废水混合，可以降低或消除环境污染。;一、离子共存问题 ;（1）在溶液中某些离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 ①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl-等。 ②生成难溶性的碱：OH-与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 ③生成微溶物质：如Ag＋与SO42-，Ca2＋与SO42-、OH-，Mg2＋与CO32-等。 ;(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。 (2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。 (3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。 (4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。;3. 其他限定条件;（2）限制酸性溶液的条件（隐含有H+）;①常温下pH7的溶液；;例1．;【回顾】海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，为了进一步提纯，设计实验方案、写出实验步骤、所加试剂及离子方程式。;第①步：加NaOH溶液过滤 :Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ； 第②步：加BaCl2溶液过滤：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓； 第③步：加Na2CO3溶液过滤：CO32-+Ba2＋=BaCO3↓，CO32-+Ba2＋=BaCO3↓； 第④步：加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH- = H2O。