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第2课时 热化学方程式 燃烧热温故知新?H有 “+” ”-”(宏观——从焓的角度)?H=E(生成物的焓/总能量)- E(反应物的焓/总能量)(微观——从化学键的角度)?H=E(反应物化学键断裂时所吸收的总能量)- E (生成物化学键形成时所释放的总能量)反应物总键能- 生成物总键能=1.在做中和反应反应热的测定实验时,关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液,量热计要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题:(1)该实验用0.50 mol·L-1盐酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH溶液的浓度大于盐酸的浓度的目的是 。当室温低于10 ℃时进行,对实验结果会造成较大误差的原因是? 。?(2)若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1 g·cm-3,中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,实验前后的温度差为(t2-t1) ℃。则该中和反应放出热量为 kJ(填表达式)。?保证盐酸完全被中和 散热太快0.418(t2-t1)根据热量计算式:cmΔt = 4.18 J·g-1·℃-1×(50+50) g×(t2-t1)℃×10-3 kJ/J(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”),简述理由: ? 。?新 知 检 测 不相等 相等中和热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热,与酸和碱的用量无关2.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1 mol水的反应热ΔH=-52.3 kJ·mol-1,造成这一结果的原因不可能的是( )A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸时仰视读数C.分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度新 知 检 测 B解析 若装置保温、隔热效果差,会造成较多的热量损失,测得的反应热数值偏小,A项可能;仰视读数时,实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积,会导致放出的热量变多,B项不可能;C项操作会导致较多的热量损失,C项可能;D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高,最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少,D项可能。3.化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )?A.该反应每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量B.反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量新 知 检 测 B解析 根据图像可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应是吸热反应,每生成2 mol AB(g)吸收(a-b) kJ热量,A、C项错误;根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知,该反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1,B项正确;化学键断裂吸收能量,D项错误。4.在一定条件下,A和B反应可生成C和D,其能量变化如下:若E1<E2,则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的反应热为 。新 知 检 测 吸热ΔH=(E2-E1) kJ·mol-1解析 若E1<E2,反应吸收能量,ΔH=(E2-E1) kJ·mol-1>0;相反,若E1>E2,反应放出能量,ΔH=(E2-E1) kJ·mol-1<0A+B = C+DC+D反应物总能量E2A+B反应物总能量E1一. 热化学方程式1.意义: 不仅可以表示化学反应过程中的物质变化,也可以表示反应中的能量变化。2.定义:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 例1. 在25℃,101 kPa时,1 mol H2与氯气作用生成HC1的反应的热化学方程式。热化学方程式:H2(g)+C12(g)==2HC1(g)?H =-184.6 kJ/mol 化学方程式 :H2+C12==2HC1 例2. 在25℃、101 kPa时,有两个由H2和O2化合成1 mol H2O的反应,一个生成气态水,一个生成液态水,其化学方程式可表示为: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)?H =-241.8 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l)?H =-285.8 kJ/mol3.正确书写热化学方程式的注意事项 :(1)物质后需标聚集状态(s、l、g、aq);生成物中不用“↑”和 ”↓” 。(2)指明反应时的温度和压强(对于25 ℃、101 KPa时进行的反应,可以不注明。 (3)化学方程式的右边必须写上?H ,并
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