弱电解质的电离 课件.ppt

（3）电离平衡的热效应△H 弱电解质的电离过程一般是吸热的 （4）电离平衡的移动 弱电解质的电离平衡移动遵循勒夏特列原理，①改变浓度、温度等外界条件 ②加入与电解质具有相同离子的强电解质or与电解质发生反应的物质都能影响电离平衡 五、影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的温度、浓度等。 ①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ★重点敲黑板★ ②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。 加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ★重点再敲黑板★ 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。 ③同离子效应： ④化学反应 ：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子发生反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。 * * * * * * * * * * * 弱电解质的电离 一、电解质与非电解质 1、电解质： 2、非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 化合物类型 能否直接电离 共同点 本质区别 酸：HCl、H2SO4 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、KNO3 部分金属氧化物：MgO、Al2O3 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2 非酸性气态氢化物：NH3 有机物：C2H5OH、CH4 溶于水or熔融时能直接电离 溶于水and熔融时不能直接电离 均为化合物 自身能发生电离 自身不能发生电离 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 ? 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 ? ? 溶液的pH值 ? ? 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。 探究结果： 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质： 2、弱电解质： 能完全电离的电解质。 如强酸、强碱、大多数盐大多数金属氧化物。 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、少数盐和水。 NaCl = Na++Cl- CH3COOH CH3COO- +H+ 小结： 离子化合物 大部分 的盐类 强 碱 ｛ 共价化合物 ｛ 强 酸 弱 酸 弱 碱 水 ｝ ｝ 弱电解质 强电解质 三、电解质的电离方程式 1、强电解质 完全电离，符号选用“＝” 2、弱电解质 电离：电解质在水溶液or熔融状态下离解成自由移动的离子单位过程。电离不需要通电 CH3COOH CH3COO- +H+ 部分电离，符号选用“ ” ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的 H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4 H+ + H2PO4- (1)主要 H2PO4- H+ + HPO42- (2)难 HPO42- H+ + PO43- (3)更难 多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 ② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 Fe(OH)3 Fe3++3OH- ③ 两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- ④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离 b 弱酸的酸式盐第一步完全电离 四、弱电解质的电离平衡 分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。 C(H+ ) C(A-) C(HA) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C(B+) C(O