【苏教版】高中高三化学选修2练习题13《海水淡化》同步练习.docx

第三单元海水淡化 (时间：30分钟) 考察点一海水淡化的重要性 1．以下对于海水知识不正确的选项是()。 A．海水资源的利用包含海水水资源利用和化学资源利用 B．海水既苦又涩，不可以直接利用 C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低 D．海水淡化应同化工生产联合，同能源技术联合 分析海水可直接利用如用潮水发电，从海水中可直接提取食盐NaCl。 答案B 2．科学家预知“水欠缺，不久将成为一个严重的社会危机”，这是由于 ()。 A．水中包含着丰富的化学资源，提取这些资源耗费了水 B．温室效应，水在不停地蒸发减少 C．淡水资源不充分，且散布不平均 D．水源不停遇到污染，使淡水资源愈来愈不充分 分析“水欠缺”是由于淡水资源困穷，且全世界散布不平均，能够说水欠缺 已成为全世界严重的社会问题。 答案C 3．化学与科技、社会、生产亲密联合，以下相关说法不正确的选项是()。 A．“乙醇汽油”的宽泛使用能有效减罕有害气体的排放 B．“无磷清洗剂”的推行使用，能有效减少水体富营养化的发生 C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护 作用 D．“海水淡化”能够解决“淡水供给危机”，向海水中加入净水剂明矾可 以使海水淡化 分析海水淡化能够解决淡水供给危机，但向海水中加入明矾不可以使海水淡 化。 1 答案D 考察点二海水淡化的原理 4．某工厂对江水进行净化积淀、杀菌消毒、降低水的硬度，以获取所需工业用 水，则挨次采用的试剂和方法是()。 A．Na3PO4、Cl2、离子互换法 B．石灰、纯碱、漂白粉 C．明矾、离子互换法、漂白粉 D．明矾、漂白粉、离子互换法 分析净化水是指利用胶体或其余方法使水中的悬浮物等积淀，常用明矾， 降低水的硬度是指减少Ca2＋、Mg2＋浓度，可用离子互换法。 答案D 5．以下说法中，不正确的选项是()。 A．蒸馏法淡化海水是将水加热到105℃蒸发汽化，而后将蒸气冷凝而获取 蒸馏水的方法 B．天然水里一般溶有Ca2＋、Mg2＋等金属阳离子，我们把溶有许多量Ca2＋、 Mg2＋的水称为硬水 C．阳离子互换树脂中的H＋可与水中的金属阳离子Mn＋互换 D．阴离子互换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，所以既能与水中的阳 离子互换，又能与水中的阴离子互换 分析在进行水办理时，阳离子互换树脂中的H＋只好和水中的金属阳离子 Mn＋互换，阴离子互换树脂中的OH－只好和水中的阴离子Ym－互换。 答案D 6．地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库 (1)如牟利用海水获取淡水的方法为________。 2 (2)电渗析法是最近几年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图： a是电源的________极；I口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。 (3)海水淡化后的浓水中含大批盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导 致土壤盐碱化，故不可以直接排放，能够与氯碱工业联产。 ①电解前需要把浓水精制，加入试剂的次序为 ； ②用离子互换膜电解槽电解食盐水的化学方程式为 _________________________________________________________________ 。 (4)铀是核反响最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武 器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3mg铀，海水 总量极大，铀总量相当巨大。许多国家正在探究海水提铀的方法。此刻，已 经研制成功了一种螯合型离子互换树脂，它特意吸附海水中的铀，而不吸附 其余元素。其反响原理为________(树脂用HR取代)，发生离子互换后的离子 互换膜用酸办理还可重生并获取含铀的溶液，其反响原理为 ________________________________________________________________ 。 分析(1)海水经过蒸发和冷凝获取淡水，原理与蒸馏同样，故方法可归类为 3 蒸馏法。(2)从阴极接电源负极，阳极接电源正极以及图中阴、阳离子挪动方 向可知a是电源的负极；利用电场作用，使海水中阴、阳离子分别朝阳、阴 极定向挪动，但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作用下，使有的间隔内离子 浓度变大(如②间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如①间隔)，故得出Ⅰ口排出 的是淡水。(3)浓水需精制后才能电解，精制时一般先加烧碱除掉 Mg2＋、Fe3 ＋等，再加氯化钡除掉 2 2 2 ＋，过滤出 SO4－，再加碳酸钠除掉 Ca＋和过度的 Ba 积淀后加盐酸调理pH。(4)依据离子互换树脂互换溶液中阳离子的离子方程 式，迁徙到互换铀离子的离子方程式，必定要注意铀离子带 4个单位的正电 荷，用酸办理互换后的树脂又获取铀离子和树脂。 答案 (1)蒸馏法 (2)负淡水 (3)①NaO