二氧化碳和一氧化碳教学全省一等奖.ppt

第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第三课时 知识回顾 一、一氧化碳的性质： 1、一氧化碳的物理性质： （常温）无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。 2、一氧化碳的化学性质： （1）可燃性 （2）还原性 （3）毒性 二、一氧化碳与二氧化碳化学性质存在差异的原因： 分子构成不同 CO与CO2的转化、鉴别、除杂、检验 一、CO与CO2之间的转化 1、CO → CO2 （1） 2CO＋O2 = 2CO2 点燃 （2） CO＋CuO = Cu＋CO2 或 3CO ＋ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 高温 C＋CO2 = 2CO 高温 △ 2、CO2 → CO 1、点燃 二、CO与CO2的鉴别 分别点燃两种气体，能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2 2、灼热的CuO 两种气体通过灼热的CuO,能还原CuO的是CO；不能的是CO2 3、紫色石蕊试液 将两种气体分别通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红的为CO2，不变红的为CO 4、澄清的石灰水 将两种气体分别通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的为CO2，不变浑浊的为CO 三要素：操作、现象、结论 1、除去CO中混有的CO2 三、除杂 将混合气体通过足量澄清的石灰水或NaOH溶液 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O CO CO2 Ca(OH)2溶液或NaOH溶液 CO 不将混合气体通过水：常温下1体积水只能溶解 1体积CO2，CO2不易除尽。 2、除去CO2中混有的CO： 将混合气体通过灼热的CuO 不用点燃CO的方法：混在CO2中少量的CO不易点燃，且O2的量不好的控制 CO2 CO CO2 CO＋CuO = Cu＋CO2 △ 四、检验 1、证明CO中混有CO2 气体通过澄清的石灰水，石灰水变浑浊 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 2、证明CO2中混有CO A B C 混合气体先通过足量NaOH溶液，再通过灼热的 CuO,反应后的气体通入澄清的石灰水 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 练习与思考： 用MnO2 1、鉴别下列各组物质 2、 （1）、水和过氧化氢溶液 （2）、硬水和软水 （3）、生石灰（CaO）和石灰石（CaCO3） （4）、H2和CO 用肥皂水 用稀HCl 点燃，火焰上罩一干冷的烧杯。 （5）、碳和氧化铜 在空气中灼烧 鉴别H2、O2、CO2、空气 用燃着的木条 除杂质（括号内为杂质） 练习与思考： （1）CuO（C） （2）CaO（CaCO3） 在空气或氧气中灼烧 高温煅烧 CaCO3 = CaO ＋ CO2 ↑ 高温 C＋O2 = CO2 点燃