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2023-09-04 发布于内蒙古
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第二节离子反应（2）第二章化学物质及其变化教学目标 1.使学生了解离子反应与离子方程式的含义 2.掌握离子反应发生的条件,学会离子方程式的书写方法教学重点 1、离子反应发生的条件 2、离子方程式的书写化合物电解质非电解质强电解质弱电解质在表示方法上区分强电解质和弱电解质的电离分别用等号和双向箭头 H2O H2SO3 HClO HF H2CO3 NH3.H2O H++OH- H++HSO3-H++ClO- H+ + F- H++HCO3- NH4++ OH- 复习 H2SO4 Ca(OH)2 NaHSO4 HCl KOH CuSO4 = 2H+ + SO42- = Ca2++2OH- = Na++H++SO42- = H+ + Cl- = K++OH- = Cu2++SO42- 强电解质弱电解质物质结构电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性物质类别实例比较离子化合物某些共价化合物某些共价化合物完全电离部分电离离子分子，离子强弱大多数盐类，强酸，强碱，(如 KNO3 NaCl，KOH，) 弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水二、离子反应及其发生的条件 l、离子反应离子反应常指有离子参加或生成的化学反应。其发生的条件是： (1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)； (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)； (3)生成气体； (4)发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。以硫酸根离子的检验为例 2、离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。 (2)书写步骤： ①写—写出反应的化学方程式； ②拆—把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； ③删—将不参加反应的离子从方程式两端删去； ④查—检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。 (3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。练一练