二零二三年 优质公开课离子晶体.pptx

《晶体结构与性质》第三章第四节4、离子晶体 第一课时回顾：三种晶体结构与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念作用力构成微粒物理性质熔沸点硬度导电性 实例 相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体通过金属键形成的晶体共价键范德华力金属键金属阳离子和自由电子原子分子很高很低差别较大很小很大差别较大无(硅为半导体)无导体I2、干冰、冰等Au、Fe、Cu、钢铁等金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅判断下列晶体的类型?物质铜干冰金刚石氯化钠晶体类型分子晶体金属晶体原子晶体?思考并讨论：　氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？它是哪种晶体类型?NaCl+11+17Na++11Cl-+17Na+ Cl-2Na + Cl2 == 2NaCl NaCl晶体Na+Cl-一、离子晶体1、定义：2、结构特点：(1)成键粒子：(2)相互作用力：常见的离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。根据前面的讨论总结离子晶体的理论知识?阴、阳离子离子键强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。有无单个分子存在?无单个分子存在;NaCl不表示分子式。 阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?3、离子晶体物理性质的特点：较高(1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。较大(2) 硬度 。(3) 水溶性一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。(4) 导电性固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。随堂练习:1、下列叙述错误的是（ ） A、带相反电荷离子之间的相互吸引 称为离子键 B、金属元素与非金属元素化合时， 不一定形成离子键 C、某元素的原子最外层只有1个电 子,它跟卤素相互结合时所形成的 化学键不一定是离子键 D、非金属原子间不可能形成离子键AD2、下列有关离子化合物的说法正确的是( ) A、离子化合物中一定含有金属元素，含金 属元素的化合物一定是离子化合物 B、离子键只存在于离子化合物中，离子化 合物中一定含有离子键 C、离子化合物中不可能含有共价键 D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收 热量，属于化学变化BD3、离子晶体不可能具有的性质是（ ） A、较高的熔、沸点B、良好的导电性 C、溶于极性溶剂D、坚硬而易粉碎BA4、下列性质适合于离子晶体的是（ ） A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电 C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 5、离子晶体不导电，为什么熔化后或溶于水 后能导电？ 提示:是否有自由移动的带电微粒.主要考查:概念、结构、性质(物理性质)离子晶体种类繁多,结构多样4、几种常见的离子晶体的晶胞结构：(1)氯化钠型晶胞Na+Cl-钠离子和氯离子在晶胞中的位置：氯离子：体心和棱中点;钠离子：面心和顶点.交错排列或者反之;每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?Na+Cl-计算方法：均摊法顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1Na+:Cl-:（2）CsCl晶胞Cl-铯离子和氯离子的位置？体心铯离子：氯离子：Cs+或者反之顶点每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？铯离子：氯离子：1个；1个。图3—27NaCl晶胞CsCl晶胞① 在NaCl晶体中，与Na+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Na+)有几个？② 在CsCl晶体中，与Cs+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Cs+)有几个？图3—27NaCl晶胞CsCl晶胞 我们来研究晶体中的配位数:【在离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目】。NaCl和CsCl的晶胞P78科学探究1离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子的配位数比NaClCsCl---Cl---- Na+NaCl的晶体结构模型NaCl晶体中阴、阳离子的配位数Na+的配位数为：6Cl-的配位数为：6---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构及晶胞构示意图Cs+的配位数为：8Cl-的配位数为：8科学探究1：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子配位数的比值NaClCsCl661:1881:1P79科学探究2：根据表3—5、表3—6分析,你能得出影响离子晶体中离子配位数的什么因素。NaCl、CsCl都是同一主族的氯化物,且都是AB型，为什么它们的配位数却不相同呢(NaCl的是6, CsCl的是8)? NaCl、 CsCl阴阳离子配位数的比值都是1:1关系,原因是什么呢?是否所有的离子晶体的阴阳离子配