化学第六版第五章 重要的非金属及其化合物.pptx

第五章 重要的非金属及其化合物;;1.能够归纳总结非金属元素性质的相似性与递变性规律； 2.能够归纳卤素元素单质及化合物的通性与变化规律，并分析指出卤素及其常见化合物的重要化学性质； 3.能够叙述出至少三种重要的氧、硫化合物，分析其主要性质； 4.能够复述至少三种重要的氮、磷、砷化合物，分析其主要性质； 能够复述几种重要的碳、硅化合物，分析其主要性质。; 非金属元素通论;生活中常见的物质和材料，哪些是金属材质的？哪些是非金属材质的？;已知的非金属元素共22种，占元素总数的1/5左右，位于长式周期表的右上角位置。 在这22种非金属元素中，B、Si、As、Se、Te称为准金属，它们既有金属性，又有非金属性；At为人工合成元素。;若以B—Si—As—Te—At划一条对角线，这对角线实际上是金属元素与非金属元素的交界线。 交界线上方为非金属元素。;一、非金属元素单质的性质;2．非金属单质的化学性质 非金属元素单质容易得电子，形成单原子负离子或多原子负离子，它们在化学性质上有较大的差别。 F、Cl、O、S、P、H较活泼，具有强氧化性，常用作氧化剂；而N、B、C、Si在常温下不活泼。一些不活泼的非金属单质如稀有气体、N2等通常不与其他物质反应。 活泼的非金属容易与金属元素形成卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等，且非金属元素之间亦可形成卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸。;二、非金属元素的氢化物;三、非金属含氧酸及其盐;2．含氧酸及其盐的热稳定性 ①同种金属离子与不同酸根所形成的盐，其稳定性与相应的酸的稳定性基本相同。 ②同种含氧酸，其正盐比相应的酸式盐稳定，酸式盐又比相应的含氧酸稳定。 ③同种酸根不同金属离子所组成的盐，其稳定性为：碱金属盐＞碱土金属＞过渡金属＞铵盐。 在碱金属和碱土金属中，碳酸盐的热稳定性随金属阳离子半径的增大而增强。;3．含氧酸盐的氧化还原性 含氧酸盐的氧化还原性比较复杂，这是因为同一种含氧酸及盐的氧化还原产物往往有多种，外界条件对其也有很大影响。 一般讲含氧酸的氧化性比相应含氧酸盐的氧化性强。同一含氧酸，浓溶液比稀溶液的氧化性强。例如浓硝酸的氧化性要大于稀硝酸的氧化性。; 卤素及其化合物;卤素是指元素周期表中 ⅦA族的元素，它们包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等5种元素。 卤素和含卤素的化合物还可用于制取很多工业产品，如聚四氟乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、漂白剂、溴钨灯、碘钨灯、碘酒等等。;一、卤素的性质;2.化学性质 卤素是很活泼的非金属元素，单质最突出的化学性质是氧化性。其氧化性强弱顺序是： F2＞Cl2＞Br2＞I2 ①与金属、非金属作用 化学反应剧烈程度依次降低。 ②卤素间的置换反应 卤素单质在水溶液中的氧化性也同样按F2＞Cl2＞Br2＞I2的次序递变。 ③卤素与水、碱的反应 卤素和水的反应应分为二种方式。 ④特殊性 碘除了具有上述卤素的一般性质外，还有一种特殊的化学性质，即跟淀粉的反应。碘遇淀粉溶液呈现特殊的蓝色。;二、卤素的重要化合物;盐酸是最重要的强酸之一。一般浓盐酸的浓度约为37%，工业用的盐酸浓度约为30%左右，由于含有杂质而带黄色。 盐酸是重要的化工生产原料，常用来制备金属氯化物、苯胺和染料等产品。盐酸在冶金工业、石油工业、印染工业、皮革工业、食品工业以及轧钢、焊接、电镀、搪瓷、医药等部门也有广泛的应用。;氟化氢和氢氟酸都能与二氧化硅作用，生成挥发性的四氟化硅和水。 SiO2+4HF→SiF4+2H2O 二氧化硅是玻璃的主要成分，氢氟酸能腐蚀玻璃。因此，通常用塑料容器来贮存氢氟酸，而不能用玻璃贮存。根据氢氟酸的这一特殊性质，可以用它来刻蚀玻璃或溶解各种硅酸盐。;2. 卤素的含氧酸及其盐 氟不形成含氧酸及其盐。 氯、溴、碘能形成多种含氧酸及其盐。卤素的含氧化合物中以氯的含氧化合物最为重要。氯能形成次氯酸HClO、亚氯酸HClO2、氯酸HClO3和高氯酸HClO4。 卤素含氧酸及其盐最突出的性质是氧化性。 高氯酸是无机酸中最强的酸，具有强氧化性。; 氧、硫及其化合物;氧（O）、硫（S）是周期表ⅥA族的氧族元素。其中氧是地壳中分布最广的元素。在自然界中氧和硫能以单质存在，由于很多金属在地壳中以氧化物和硫化物的形式存在，故这两种元素称为成矿元素。;O2是无色、无臭的气体。常温下在1升水中只能溶解49mL氧气，这是水中各种生物赖以生存的重要条件。 常温下，氧的性质很不活泼，仅能使一些还原性强的物质，加热条件下，除卤素、少数贵金属（Au、Pt）以及稀有气体，氧几乎与所有的元素直接化合成相应的氧化物。;臭氧O3是氧气O2的同素异形体。臭氧层能吸收太阳光的紫外辐射，成为保护地球上的生命免受太阳强辐射的天然屏障。 过氧化氢H2O2俗称双氧水，沸点比水高，H2O2与水能以