2024届全国一轮化学教学课件-大单元整合　提能力验考情七.pptx

大单元七　化学综合实验大单元整合　提能力验考情七 ? 化学综合实验的类型研究1. 整体把握化学综合实验考查类型如实验原理与目的、实验仪器与装置、实验试剂与药品、实验步骤与操作、实验条件的控制、物质的除杂、产品的分离、尾气的吸收、实验现象与安全等。2. 分清实验的类型与命题角度命题类型命题角度物质的制备（1） 反应原理（化学方程式或离子方程式的书写反应）（2） 实验基础（仪器的名称与使用、实验装置及气密性检查、仪器连接顺序、物质分离方法等）实验操作技能（1） 实验条件的控制（温度控制、酸碱性控制、防氧化等）（2） 实验技巧与方法（封闭体系的气体压强原理的应用、载气及相关分析、滴定终点的判断等） 命题类型命题角度实验操作技能（3） 实验操作的目的与解释（4） 实验设计与评价实验探究（1） 物质性质探究（2） 反应产物的探究实验与计算（1） 滴定分析计算产品的含量（或产品的纯度）（2） 物质组成测定的定量分析与计算 3. 加强综合实验的审题和解题化学综合实验是高考必考题型，要整体把握命题特点和设问规律，加强审题和解题方法的训练。实验的原料原料的处理分离手段（1） 废料、废渣、反应物（2） 指定的纯反应物（3） 题给信息的学习与利用能力（有关制备物质的性质）（4） 实验装置分析、实验条件的控制（1） 对实验原理的理解能力，并能结合实验装置说明其中各部分装置（或仪器）的作用。明确发生了什么反应，判断反应是否放热等（2） 判断滴加的试剂或通入气体的量是否需要控制；分析所加试剂的用量多少对后续反应的影响 氧化或还原反应、物质的转化除去杂质制备目标物质（1） 分析实验流程中物质的价态变化，并判断价态变化是为了生成目标产物还是为了除去杂质离子（即物质的跟踪）（2） 分析调节溶液pH的目的，明确洗气的步骤及所需试剂（3） 判断控制温度的方法，并分析控制温度的目的（4） 判断物质分离的手段及操作的目的（1） 分析目标产物有几种？（2） 分析制备目标产物的实验方案所提供的试剂有哪些及利用手段？（3） 结晶与蒸发的操作、过滤、晶体的洗涤方法、干燥的方法等 ? 化学工艺流程题的分析方法主线分析：原料→中间转化物质→目标产物1. 反应与物质的转化分析每一步操作的目的及所发生的化学反应，跟踪物质转化的形式。尤其要注意原料中的杂质在流程中是如何被除去的。滤渣、滤液成分的确定：判断反应过程中哪些物质（或离子）发生了变化，同时又产生了哪些新离子，并分析这些离子间是否能发生化学反应，以及所加试剂是否过量。 2. 循环物质的确定3. 副产品的判断 ? 常考易错归纳1. 强弱比较的实验方案与结论实验操作及现象结论判断原因解释向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚?醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，苯酚钠变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 实验操作及现象结论判断原因解释向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸?盐酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的HCl，硅酸钠变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为HCl，无法比较碳酸与硅酸的酸性强弱 实验操作及现象结论判断原因解释向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀√测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH较大√ 实验操作及现象结论判断原因解释测定浓度均为0.1mol/L CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大酸性：CH3COOH＞HCOOH?根据“越弱越水解”知CH3COONa的碱性强，CH3COOH的酸性弱测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH，HCOOH溶液的pH较小电离能力：HCOOH＜CH3COOH?pH越小，酸性越强，电离出H＋的能力越强 实验操作及现象结论判断原因解释向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2 min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si?非金属性强弱的比较应用最高价氧化物的水化物的酸性强弱，盐酸并非氯元素的最高价含氧酸，不能用于判定非金属性强弱 2. 重要有机物的实验方案与结论实验操作及现象结论判断原因解释在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热，无红色沉淀说明淀粉未水解?稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入新制Cu（OH）2，会先与硫酸反应生成CuSO4，再加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu（OH）2 实验操作及现象结论判断原因解释溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解?NaOH与Ag