2024届全国一轮化学教学课件-大单元整合 ｜提能力验考情一.pptx

大单元一　化学基础知识大单元整合提能力验考情一 ? 物质的结构决定物质的性质1. 原子结构在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数、最外层电子数、原子半径大小等因素。由原子结构分析可以得出：（1） 元素的金属性和非金属性的强弱原子结构若越容易失去电子，那么元素的金属性就越强；原子结构若越容易得到电子，那么元素的非金属性就越强。 （2） 元素性质的相似性和差异性同主族元素的原子最外层电子数相同，结构的相似性决定了元素性质的相似性；由于电子层数自上而下不断增加，决定了元素性质的差异性；元素的金属性或非金属性又决定了其单质及其化合物的一些性质。 2. 离子结构在离子化合物中，存在着离子键。离子结构决定了离子键的强弱，由此决定了离子晶体的性质。离子结构主要看两方面：离子所带的电荷和离子的半径。离子键的强弱与离子所带的电荷成正比关系，与离子的半径成反比关系。离子键越强，其晶体的熔点越高。如熔点：Na2O＜Al2O3，Na2S＜Na2O。3. 分子结构分子结构对物质性质的影响主要表现在分子结构的稳定性和分子空间结构的对称性两方面。结构稳定的分子，其性质也稳定。分子中若含有极性键，分子的对称与否就决定了分子的极性与否；分子的极性与否又决定了分子的熔、沸点高低和溶解性大小。有的分子还含有分子间氢键，所以其沸点的高低还要考虑氢键的影响因素。 4. 晶体结构不同晶体类型它们的结构不同，表现出来的性质也就不同。在共价晶体中，原子之间以共价键结合形成空间网状结构，所以共价晶体的熔、沸点高，硬度大。若比较不同共价晶体的熔、沸点或硬度，关键是看晶体结构中原子的共价键的强弱。如果成键原子的半径小，其键长短，结合的就牢固，键能就大，熔、沸点就高，硬度就大。 1. 指示剂（1） 自身指示剂：用酸性KMnO4滴定无色或浅色的还原性物质。（2） I2的专属指示剂：淀粉。（3） 氧化还原指示剂：二苯胺磺酸钠。? 氧化还原滴定分析法 2. 高锰酸钾法（1） 在强酸性条件下有更强的氧化性。若用KMnO4滴定有机物，常在碱性条件下进行。?（3） 应用Ⅰ. 用酸性KMnO4直接滴定H2O2? Ⅱ. 测定Ca2＋——间接滴定法①先用草酸铵与Ca2＋生成CaC2O4沉淀：?②沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解：?③再用KMnO4标准液滴定草酸：?④定量关系：? 3. 重铬酸钾法（1） K2Cr2O7是一种较强的氧化剂，易于提纯，其溶液非常稳定。由于反应生成的Cr3＋易水解，故此法只能在酸性条件下进行。因不受Cl－还原性影响，K2Cr2O7可以在盐酸溶液中进行滴定。常用的指示剂是二苯胺磺酸钠（无色变为紫红色）。（2） 应用：? 4. 碘量法碘量法是以I2作氧化剂或以I－作还原剂进行的氧化还原滴定的方法（淀粉作指示剂）。??? ? ? 化学综合计算[计算题分类]1. 从题型本身“应用角度”来分类（1） 确定物质组成的化学式计算（滴定法、热重法）。解题方法：①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量。②根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量；③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比，确定物质的化学式。（2） 确定混合物中物质含量的滴定分析计算（关系式法、守恒法）。 2. 从试题考查的“计算方法”来分类[关系式法]依据化学反应方程式进行的定量关系的计算，这是计算的通法。主要有：（1） 从滴定分析与计算来分类：中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、配位滴定等计算。（2） 从滴定反应的过程来分类：直接滴定计算、返滴定计算、间接滴定计算等。 [守恒法]（1） 质量守恒法（元素守恒法）：本质是根据化学方程式的计算。（2） 电子得失守恒法：本质是氧化还原反应方程式的计算。（3） 溶液中离子电荷守恒法：溶液中阴、阳离子的物质的量定量关系计算。[方程组法]通常是利用上面的“关系式法”和“守恒法”，建立的二元一次方程组计算方法。 [解法举例]?浅蓝色至无色? ? 例2　（2018·新课标Ⅲ卷）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下。（1） 溶液配制：称取1.200 0g某硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248g/mol）样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在?　烧杯　?中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的?　容量瓶　?中，加蒸馏水至?　刻度线　?。?烧杯容量瓶刻度线 ?蓝色褪去95.0 ? ??0.128＋6H＋ ? ? ????回答下列问题： ?? （4） 计算（NH4）xNiy（SO4）m·nH2O的化学式。? 例5　（2021·浙江卷）将3.00g某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：吸水剂CO2吸收剂实验前质量/g