第2章第2节 化学平衡(第3课时 影响平衡因素)（教师版）.docxVIP

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修1）》 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第3课时　影响化学平衡的因素 （二）影响因素 1、浓度对化学平衡移动的影响 （1）实验探究【实验2-1】 实验原理 FeCl3溶液与KSCN溶液的反应体系中存在如下平衡 Fe3＋　＋　3SCN－Fe(SCN)3 　(浅黄色)　　(无色)　　　 (红色) 实验步骤 实验现象 a试管 b试管 c试管 保持红色 溶液红色变浅 溶液颜色红色加深 实验结论 实验表明，当向平衡混合物中加人铁粉或硫氰化钾溶液后，溶液的颜色都发生了变化，这说明平衡混合物的组成发生了变化。 【思考与讨论】 Ⅰ、在上述实验中，化学平衡状态是否发生了变化?你是如何判断的? Ⅱ、反应物或生成物浓度的改变是怎样影响化学平衡状态的?结合【实验2-1】的现象分析 颜色变化 本质原因 结合物质浓度变化分析平衡变化 b试管 红色变浅 c[Fe(SCN)3]减小 加入Fe粉，Fe与Fe3+ 发生反应，c(Fe3+ )减小，平衡向逆反应方向移动，使c[Fe(SCN)3]减小 c试管 红色加深 c[Fe(SCN)3]增大 加入浓度较大的KSCN溶液，c(SCN￣)增大，溶液颜色变深，平衡向正反应方向移动，使c[Fe(SCN)3]增大 （2）化学平衡的移动：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫作化学平衡的移动。 （3）浓度对化学平衡的影响：当其他条件不变时： ①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 ②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 【综合分析】浓度对化学平衡的影响 化学平衡 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 浓度变化 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 移动方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 速率变化 v(正)增大，v(逆)瞬间不变、随后增大，v(正)′＞v(逆)′ v(正)瞬间不变、 随后增大，v(逆)增大，v(正)′＜v(逆)′ v(正)减小，v(逆)瞬间不变，随后减小，v(正)′＜v(逆)′ v(正)瞬间不变、随后减小，v(逆)减小，v(正)′＞v(逆)′ v－t图像 请画出t1时刻改变条件之后的图像 说明 固体和液体的浓度为常数，改变其量，对化学平衡无影响 【归纳整理】化学平衡移动与化学反应速率的关系 ①v正v逆：平衡向正反应方向移动。 ②v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 ③v正＝v逆：平衡 不 移动。 （4）根据浓度商和平衡常数判断移动方向 浓度改变 Q值变化 Q与K的相对大小 移动方向 增大c(反应物) Q减小 Q＜K 平衡向正反应方向移动 减小c(生成物) 增大c(生成物) Q增大 Q＞K 平衡向逆反应方向移动 减小c(反应物) （5）应用：在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。 2、压强对化学平衡的影响 （1）实验探究【实验2-2】 实验原理 NO2反应生成N2O4的体系中存在如下平衡： 2NO2N2O4 　　　　　　 (红棕色) (无色) 实验装置 实验操作 及现象 体系压强减小 体系压强增大 活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处 活塞由Ⅱ处推到Ⅰ处 气体颜色先变浅，又逐渐变深 气体颜色先变深，又逐渐变浅 解释及 结论 变浅：活塞外拉，管内体积增大，浓度变小 ； 变深：生成了更多的NO2，平衡向逆方向移动。 变深：活塞内推，管内体积减小，浓度增大； 变浅：消耗了更多的NO2，平衡向正方向移动。 （2）压强对化学平衡的影响规律 对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时： ①增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 【综合分析】压强对化学平衡的影响 化学平衡 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 反应特点 m＋n＞p＋q m＋n＜p＋q 压强变化 加压 减压 加压 减压 移动方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 速率变化 v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时减小，且v′逆＞v′正 v正、v逆同时增大，且v′逆＞v′正 v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆 v－t图像 说明 当平衡混合物中都是固体或纯液体物质时，改变压强化学平衡一般不发生移动。 【深度思考】对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 若m＋n＝p＋q，当反应达到