第01讲 物质的分类（解析版）.docxVIP

第1讲 物质的分类 【学习目标】 1．了解物质分类的方法，能根据不同标准对物质进行分类。 2．了解酸性氧化物和碱性氧化物的概念。 3．了解酸、碱的分类方法。 【基础知识】 一、对物质进行分类的意义 1．分类的含义 分类是指按照种类、等级或性质进行归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 2．物质分类的意义 (1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 (2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 二、物质的分类 1．根据物质的物理性质分类 (1)根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。 (2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。 (3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 2．根据物质的组成和性质特点分类 物质分类的树状分类图： (1)氧化物的分类 根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物： 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 写出下列化学方程式： CaO与盐酸反应：CaO+HCl=CaCl2+H2O。 CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 (2)酸的分类 ①根据是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 (3)碱的分类 ①根据碱在水中的溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 【考点剖析】 考点一：物质的分类方法 1．物质分类的意义 （1）通过比较物质的种类、等级或性质，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 （2）使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 2．物质的分类方法 通常根据物质的状态、组成和性质对物质进行分类。 【例1】某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ________ 成分是否单一 ________ 不属于该类别的物质 ________ Na2CO3 ________ Fe2O3 答案：HCl　硝酸盐　蒸馏水　碱 解析：A组，除HCl为无氧酸外，其余都为含氧酸，故填HCl；B组，给出的四种物质均为盐类，除Na2CO3外，其余均含有硝酸根离子，属于硝酸盐，故填Na2CO3；C组，蒸馏水为纯净物，其余为混合物，故填蒸馏水；D组，NaOH、KOH、Ba(OH)2为氢氧化物，Fe2O3为氧化物，故填Fe2O3。 考点二：物质的分类 1．纯净物和混合物 纯净物：只有一种物质组成，如：水、乙醇等。 混合物：由两种或两种以上的物质组成，如：盐酸、食盐水、空气等。 2．单质和化合物 单质：由一种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、钠等。 根据组成元素不同，单质又分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氢气、氧气）、稀有气体（如氦气）。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如：硫酸、氢氧化钠等。 根据化合物的组成和性质，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等。 3．酸和碱的定义和分类 （1）酸和碱的定义 酸是指电离出来的阳离子都是氢离子的化合物，如硫酸、HCl、硝酸等 碱是指离出来的阴离子都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。 （2）酸的分类 （3）碱的分类 4．氧化物的定义与分类 （1）定义：氧化物是指有氧元素与其他元素组成的二元化合物。 （2）氧化物的分类： 根据组成元素，可以将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。 根据氧化物的性质，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等。其中： 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见的酸性氧化物有CO2、SO2、P2O5等。 碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，常见的碱性氧化物有Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等。 特别注意： ①酸性氧化物不