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一、沉淀的生成，书p62-63
1 意义：分离或除去某些离子
2 方法：①调节溶液的pH
②加沉淀剂
注意：（1）试剂的选择
（2 ）沉淀的方法或原理 （直接反应？还是
（3 ）沉淀生成的本质 水解平衡移动？）
Q ＞K ，平衡向沉淀生成方向移动
c sp
①调节溶液的pH
NH Cl溶液中含有杂质c(Fe3+)=0.1 mol/L，
4
通过计算说明 （列出计算式即可）：
-
1 加入氨水将pH调至溶液c(OH )为多少时，
Fe3+恰好开始沉淀？
-
2 加入氨水将pH调至溶液c(OH )为多少时，
能将Fe3+恰好除完？ 沉淀开始和完全沉淀的
已知： pH范围：1.9~3.2
①上述环境是室温；
②溶液中残留的Fe3+ ＜1×10-5 mol/L时，沉淀完全；
③K [Fe(OH) ]=4 ×10-38
sp 3
④3 4 =1.6 3 400=7.4
√ √
②加沉淀剂
在25℃时几个物质的溶度积：
物质 Ksp 物质 Ksp
AgCl 1.8 ×10-10 Cu(OH)2 2.2 ×10-20
AgI 8.3 ×10-17 CuS 6.3 ×10-36
①在25℃时，在0.1 mol/L AgNO 溶液中加入氯化
3
- 1.8 ×10-9 mol/L
钠固体，c(Cl )= 时，开始产生沉淀。
- -9 无沉淀析出
当c(Cl )1.8 ×10 mol/L时，
- -9 有较多沉淀析出
当c(Cl )1.8 ×10 mol/L时，
【小结】应用溶度积规则(Q 与K 的关系判断，书p66
c sp
在25℃时几个物质的溶度积：
物质 Ksp 物质 Ksp
AgCl 1.8 ×10-10 Cu(OH)2 2.2 ×10-20
AgI 8.3 ×10-17 CuS 6.3 ×10-36
②在25℃时，在0.1 mol/LAgNO 溶液中加入碘
3
- 8.3 ×10-16 mol/L
化钾固体，当c(I )= 时，开始产生沉淀。
③比较上述①②的数据
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