2024届全国一轮化学教学课件-大单元整合　提能力验考情三.pptx

大单元三　化学反应与能量变化大单元整合　提能力验考情三 1. 思维过程? 电化学审题模板 2. 可充电电池电池状态电极名称及电极反应电子流向及离子流向放电（原电池原理）负极（失电子，发生氧化反应）正极（得电子，发生还原反应）电子由负极经导线流向正极；阳离子流向正极，阴离子流向负极充电（电解池原理）阴极（得电子，发生还原反应）阳极（失电子，发生氧化反应）电子由外电源负极经导线流向阴极，再由阳极流向外电源正极；阳离子流向阴极，阴离子流向阳极 举例：铅蓄电池图1图2 ? 有关电化学的基本计算1. 根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4mol e－为桥梁可构建如下关系式：?（式中M为金属，n为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。2. 在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n（e－）×NA×1.60×10－19 C来计算电路中通过的电量。 ? 锂电池与锂离子电池1. 锂电池? ? 正极材料充电时阳极反应式放电时正极反应式电池总反应式LiFePO4Li1－xFePO4＋LixC6?LiFePO4＋6CLiCoO2Li1－xCoO2＋LixC6?LiCoO2＋6CLiMn2O4Li1－xMn2O4＋LixC6?LiMn2O4＋6C ? 键能与反应热?　（2022·浙江卷6月）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质（g）OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/（kJ/mol）249218391000－136－242 A. H2的键能为436 kJ/molB. O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C. 解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2?C ? ?　（2022·全国乙卷）已知下列反应的热化学方程式：?ΔH1＝－1 036 kJ/mol②4H2S（g）＋2SO2（g）＝3S2（g）＋4H2O（g）ΔH2＝＋94 kJ/mol?ΔH3＝－484 kJ/mol??＋170 ?　（2022·浙江卷6月）热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：?ΔH1＝＋170 kJ/mol?ΔH2＝＋64 kJ/mol ?【解析】　根据盖斯定律可知，Ⅰ＋Ⅱ即得到反应Ⅲ，则ΔH＝＋234 kJ/mol，这说明反应Ⅲ是吸热的且气体体积增大（即ΔS＞0）的反应，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可自发进行可知反应Ⅲ自发进行的条件是高温下自发进行。高温 ? 反应的自发性?A. ΔH和ΔS均大于零B. ΔH和ΔS均小于零C. ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D. ΔH和ΔS均可能大于零或小于零D ? 原电池?　（2022·全国甲卷）一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示已知：KOH溶液中，Zn2＋以[Zn（OH）4]2－存在。电池放电时，下列叙述错误的是（　A　）AA. Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移 ? ?C B. 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化C. 分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pHD. pH计工作时，电能转化为化学能 【解析】　如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极为原电池负极，负极发生氧化反应而不是还原反应，A错误；pH与电池的电动势E存在关系，则玻璃膜内外氢离子浓度的差异会引起电动势的变化，B错误； pH与电池的电动势E存在关系，则分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH，C正确； pH计工作时，利用原电池原理，化学能转化为电能，D错误。 ? 电解池?　（2022·浙江卷6月）通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如图（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（　C　）A. 电极A为阴极，发生还原反应CB. 电极B的电极反应：?C. 电解一段时间后溶液中Mn2＋浓度保持不变D. 电解结束，可通过调节pH除去Mn2＋，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO3 ? ?　（2022·湖北卷）含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P（CN） 2]，过程如图所示（Me为甲基）。下列说法正确的是（　D　）DA. 生成1 mol Li[P（CN） 2]，理论上外电路需要转移2 mol电子C. 在电解过程中CN－向铂电极移动D. 电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH ? ? 原电池与电解池组合 ?　设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2 （s）转化为Co2＋，